Hidrológiai Közlöny 1983 (63. évfolyam)
8. szám - Dr. Öllős Géza–Dr. Kollár György: A klórozás szerepe, folyamatai, korlátai az ivóvíztisztításban
Dr. öllős G.— dr. Kollár Gy.: A Iclórozás szerepe Hidrológiai Közlöny 1983. 8. sz. 357 W 60 80 100 120 Reakcióidő [h] 6. ábra. A hőmérséklet és a kloroform képződés kapcsolata Nyersvíz, 10 mg/l Cl s adat!, pH = 7 Fig. 6. Temperature vs. chloroform development Raw water, feed rates 10 mg Cl,/I, pH = 7 0 10 20 30 W SO 60 70 SO Reakcióidő [h] 7. ábra. Az oxidáló-, ill. redukálószer fajtája. és <i TTHM képződés kapcsolata pH = 7, 5,5 mg/l szabad aktív klór adag, 5,2 mg/l ammónia nitrogén adag Fig. 7. Type of oxidizing., or reducing agent vs. TTHM development pH — 7, feed rates 5,5 mg free active chlorine/1, 5,2 nig ammonia nitrogen/1 képződés elkerülésére nem ajánlható (legalábbis helyi vízellátó rendszerben), mert a monoklóramin oxidáló ludasa viszonylag kismértékű, lassú le folyású. 3. A klórral kapcsolatos reakciók, sebességük A klórral kapcsolatos reakciók, azok sebességének ismerete a THM-képződés meglehetősen bonyolult mechanizmusa értelmezéséhez alapvető fontosságú (Doreet. al. 1982). A reakcióba kerülhető vegyületek oxidációs potenciálját illetően a következő feltételek érvényesek : Í?oHOCI > EollÖlir =- EollÖJ Ezen reakciófeltételekből kifolyólag a hipoklóros sav (E 0=l,49 V) és a hipokloritok, a bromidokat és a jodidokat oxidálják, így hipobrómos sav, HOBr (E 0=l,33 V) és hipojódos sav, HOJ (E 0 = '=0,99 V) keletkezik. Amint a 8. ábra szemlélteti, ha a hipoklóros sav (és a hipoklorit) — a THM-képző prekurzorokkal közvetlenül lép reakcióba, akkor kloroform (CHC1 3) képződik, — vagy a halogénezett vegyületek prekurzorokkal szembeni „versenyszerű" viselkedésük eredményeként a keletkező reakciókból különböző THM-vegyületek (CHC1 3, CHBrCl 2, CHBr 2Cl, CHBr 3) képződnek. Az ammónia és az aminők reakcióképessége a következő sorrend szerint csökken: ^HOCl > -^ilOUr > ÄH0J A jódaminok képződése gyakorlatilagelhanyagolható. A klór és az ammónia közötti reakció, amint az előbbi egyenlőtlenségi feltételből kitűnik, gyors. A 2. táblázat viszont bizonyítja, hogy az ammónia még sem teljes THM inhibitor, még akkor sem, ha klórozása töréspont előtti szakaszra esik (pl. szennyvíz esetében). A táblázat a szennyvíztisztítás szempontjából is elgondolkodtató a következő okok miatt: 1. Mi lehet a szerepe a KOl/N—NH + 4 aránynak fertőtlenítéskor? 2. A klóros fertőtlenítéskor, a képződő THM-vegyületeket szemmel tartva, elsősorban a BOl alapján történő felszínivíz-befogadó terhelhetőség, mint szemlélet, a jövőben is tartható-e? 8. ábra. A hipoklóros sav reakciója redukáló vegyületekkel, ammóniával és bromidokkal Fig. 8. Reaction between hypochloric acid with reducing compounds, ammonia and bromides
