Szocialista Nevelés, 1982. szeptember-1983. június (28. évfolyam, 1-10. szám)
1982-11-01 / 3. szám - Simon László: Atomszerkezeti ismeretek a hetedik osztályban (IV)
elemi részecske töltése jele tömege számuk egy atomban atom proton + 1 P + 1 megegyezik elektron —1 e— 1/1840 neutron 0 n° 1 a protonok számával azonos vagy eltérő alapvető kérdésként kezelendő. Ennek érdekében példával illusztrálhatjuk, ha a proton és a neutron tömegét „l”-nek vesszük, akkor a mag és az eletkronfelhő- tömegarány megközelítőleg 5000 : 1-hez vehető, viszont az elektronfelhő méretei kb. százezerszer nagyobbak az atom magjánál. A tanulók aktivitását és alkotó képzeletük fokozatos fejlesztését szolgálja az is, ha például 12 g aktív szenet lemérünk. Ez a 12 g szén 600 ezer trillió szénatomot tartalmaz. Ha egy darab szénatomot gombostűfej nagyságúra nagyítanánk fel, akkor ezzel a 600 ezer trillió gombostűfej nagyságú golyócskával Európa felületét kb. 6 méteres vastagságban beboríthatnánk. Ezáltal a molfogalom bevezetését is előkészítjük, amellyel a tanulók később ismerkednek meg. Az atommag felépítésével kapcsolatban a tanulók a protonszám vagy rendszám, esetleg az atomszám fogalmával is találkoznak, később pedig a tömeg- szám fogalmát is megismerik. A protonszám használatával rendszerint nincs különösebb baj, mivel az atomban levő protonok számát jelenti, és az elem kémiai minőségét is megszabja. A rendszám fogalmat pedig akkor használjuk, ha az elemeket protonszámuk alapján a periódusos táblázatba besoroljuk, amely egyúttal megadja az elem helyét a periódusos rendszerben. Az atomszám a protonszám régebbi nevét jelenti és újabban nem is használják. A külföldi és hazai tapasztalatok azt mutatják, hogy a tömegszám fogalom használatával helyenként baj van, mert a tanulók ezen sok esetben az atom tényleges tömegét értik. Neve darabszámot jelent, vagyis az adott atomban levő protonok és neutronok darabszámának az összegét fejezi ki. Már ezen a szinten fontos lehet, hogy a később bevezetésre kerülő relatív atomtömeg fogalmával ne keverjék össze. Talán még jobban megértjük a tömegszám használatát, amely mindig egész szám, azért, mert darabszámot jelent, vagyis törtproton vagy neutron nem létezik. A tankönyv az atomok elektronszerkezete tárgyalásával a kémiai kötés és a periódusos rendszer tanítását készíti elő, ezért szükséges az atomok elektronszerkezetének az alapos megértése és begyakorlása, mert az atomok kötőképességének a megtanítása ezek nélkül szinte lehetetlen. A módszertani kézikönyv az atomok kötőképességét az elektronszerkezettel hozza kapcsolatba, és mint a kémiai tulajdonságok egyikét tárgyalja. Az atommagot körülvevő elektronburok szerkezetének az értelmezésekor szükségesek a modellek. 74
