Szocialista Nevelés, 1961. január-augusztus (6. évfolyam, 1-8. szám)
1961-01-01 / 1. szám - Alžbeta Hotová: Hogyan tanítsuk a sztöchiometriai számításokat a kilencéves iskolában
A. Hotová: Hogyan tanítsuk a sztöchiometriai számításokat 19 A kiszámított gramm-molekulákat behelyettesítjük az egyenletbe. Tehát: 245,114 g KC103 -> 149,114 g KCl + 96 02 Ez a súlymeghatározás a példa megoldásának alapjául szolgál. Sok tanító azonban kihagyja ezt a teljes súlymeghatározást az egyenletből, és csak azoknak az anyagoknak a súlymennyiségét számítja ki, amelyekről a feladatban szó van. A mi esetünkben például csak a káliumklorát és az oxigén gramm-molekuláját számítják, míg a káliumklorid grammmolekuláját nem veszik tekintetbe. Felmerül a kérdés, vajon miért számítottuk ki valamennyi anyag gramm-molekuláját, nem volt-e ez felesleges ? Ha kihagynánk a KCl súlymennyiségét, a tanulóknak valószínűleg hiányosnak tűnne fel a reakció, és nem lenne teljesen áttekinthető számukra. Ha azonban kiszámítják valamennyi gramm-molekulát, s behelyettesítik az egyenletbe, lehetőségük van: 1. ellenőrizni a számítások helyességét és meggyőződhetnek az anyag megmaradási elvének érvényességéről. Minthogy a tanítónak fel kell vérteznie tanulóit a tudományos világnézet alapjaival, ennek a tananyagrésznek is arra kell irányulnia, hogy minél jobban kifejezésre jusson az anyag megmaradási elve. Hogyan tudná a tanuló jobban elsajátítani ezt a törvényszerűséget, mint úgy, hogy állandóan erre utalunk és hangsúlyozzuk. És éppen a sztöchiometriai számítások nyújtanak arra alkalmat, hogy bebizonyítsuk: a reakcióba lépő és a reakció által keletkező anyagok súlyának összege állandó. Ezért szükséges, hogy a tanulóknak a szemük előtt legyen az egész egyenlet valamennyi súlylehetőségével, és hogy konkrét példákon összehasonlíthassák a törvény érvényességét. (Jelen esetben: 245,114 g = 149,114 g + 96 g.) 2. A tanulók végigszemlélik a kémiai folyamat egész lefolyását a melléktermékekkel együtt. Ha a kémiai egyenletet számokkal fejeztük ki, hozzáfogunk a további lépés módszertani magyarázatához. Figyeljük meg azoknak az anyagoknak a súlymennyiségét, amelyekről feladatunkban szó van. Áttekinthetőség kedvéért aláhúzhatjuk őket. Ezek a káliumklorát és az oxigén, minthogy a feladat így hangzik: Hány g KC103-ra van szükség 3 g 02 előállítására? Az egyenlet tehát azt mondja, hogy 245,114 g КСЮ3 felbontásával 96 g 02 keletkezik. Végül a kémiai egyenletnek ezt a vonatkozását hozzákapcsoljuk a példa kérdéséhez, azaz hármasszabályt állítunk fel: Ha 245,114 g КСЮз-ból 96 g 02 keletkezik, akkor x g lesz 3 g 02 Meg kell oldanunk az arányosságot, tehát: x : 245,114 = 3 : 96 245,114X3 g x = ----------------------96 x = 7,46 g KCIO3 9
