A Pécsi Állami Főreáliskola Értesítője az 1913-1914. tanévről
Dobos Ferenc: Közlemények a modern chemia köréből
27 hidrogénnel nem vegyül, miért is ezen elemmel való vegyülésének arányát, tehát atomsúlyát sem határozhatjuk meg közvetlenül, míg oxigénnel az ólom igen állandó vegyiiletet képezvén, kísérletileg könnyen megállapíthatjuk, hogy bizonyos menyiségű oxigénnel mennyi ólom vegyül. A fentiek szerint tehát legcélszerűbb lenne az elemek atomsúlyát az oxigén súlyegységére vonatkoztatva meghatározni; ez azonban két nagy hátránnyal járna. Először, hogy ezen atomsúlyok az eddig használt és megszokott atomsúlyoktól teljesen eltérnének és — a mi még sokkal hátrányosabb — csupa kicsiny törtszámok lennének. (Pld. a hidrogén alomsúlyát az egységnek tizenhatodrésze azaz 0-062 fejezné ki.) Az emlitett nemzetközi bízol Iság tehát abban állapodott meg, hogy az elemek atomsúlyának mértékéül ezentúl az oxigén atomsúlyát tekinti, de ezt az eddigi 15*88 helyett kereken 16-ra egészíti ki, mihez képest a többi elem atomsúlya közelítőleg megtartja eddigi értékét. A hidrogén legújabb „nemzetközi” atomsúlya tehát pl. (azon az alapon, hogy az oxigén alomsúlya 15-88-ról 16-ra egészítetett ki) most már P008 ; mert 15-88 : 1 = 16 : X X = (hidrogén) = P008. Újabb időben a gázok és gőzök sűrűségének kísérleti meghatározásánál már szintén nem a hidrogén szolgál alapul, hanem az oxigén, úgy hogy az ezen célból végzett műveleteknél azt állapítják meg, hogy a kérdéses gáz (gőz) bizonyos térfogatának súlya mily viszonyban van az ugyanakkora térfogatú oxigén súlyával. A térfogatok súlyának összehasonlításánál a gramm-molekulasúlynyi oxigén Os — 32 gr. oxigén térfogata azaz 22*4 liter szolgái alapul. Feltéve például, hogy egy bizonyos térfogatú oxigén súlya 0*320 gr. voll, akkor az ugyanakkora térfogatú klór súlya ugyanazon hőmérsék- és nyomás mellett 0*7092 gr. lesz. — 70*92 a klór molekulasúlya s atomsúlya pedig 35*46. — Vagy a sósav gázt véve fel például, úgy találjuk, hogy bizonyos térfogatú sósavgáz súlya 0*6427 gr., akkor ugyanazon hőmérséknél és nyomásnál az ugyanakkora térfogatú oxigén súlya 0*5640 gr. leend, a midőn is a sósavgáz oxigénre vonatkoztatott sűrűségének számértékét a következő számítás útján nyerjük : 0*5640 X = : 0*6427 = 32 0*6427 x 32 " 0.5640 : X = 36.47. A kapott szám : 36-47 mindjárt a sósavgáz molekulasúlyát jelenti, mint a hogy 32 az oxigén molekulasúlya. Ueakcióhő. Exotermás és endotermás vegyületek. Azon változások közi, melyek a chemiai átalakulásokat kisérik, talán a legfeltűnőbbek a hőváltozások. Tudjuk pld. hogy ha hidrogén és klór sósavvá, vagy hidrogén és oxigén vízzé egyesülnek, vagy ha nátriumot vizzei hozunk össze, ként
