A Pécsi Állami Főreáliskola Értesítője az 1913-1914. tanévről

Dobos Ferenc: Közlemények a modern chemia köréből

— 10 —

Ugyanily módon esnek szét vizes oldatokban a bázisok a pozitív elektromos fémjónra és a minden bázissal közös, negatív elektromos hidroxiljonra, mely utóbbi jón ezen vegyületeket ép úgy jellemzi, mint a hidrogén jón a savakat. Ez okból a bázisok formuláit a j ónelmélet szellemében a következőkép írjuk :

Na- OH’ Ca- (OH)2”

K- OH’ Mg- (OH)j"

NH4- OH’ Ba- (OH)2”

és a bázisokat oly vegyületeknek mondjuk, melyek hidroxiljónokat választanak leE szerint valamely oldat alkalikus hatását a hidroxiljónok okozzák ; minden oldat, mely hidroxilj ónokat tartalmaz, alkalikus hatású.

Az előadottak szerint a neutrális sókat a jónelmélet értelmében a következőkép definiálhatjuk :

A neutrális sók oly elektrolitok (azaz iónokat szolgáltató vegyületek), melyekből se hidrogén]ónok, se hidroxiljónok nem hasadnak le.

Fontos tudnivaló a fentiek után az, hogy valamely vizes oldatban nincsenek mindig az illető elektrolit összes molekulái disszociálva. így például ha nátriumszulfátot vízben oldunk, ennek egy része nem disszociált állapotban marad, míg más része Na2”-re és S04”-re disszociál. A disszociálás foka az elektrolit chemiai összetételétől, ezen kívül a hígítás nagyságától függ. Minél higitottabb az oldat, annál nagyobb a disszociáció.

Azon savakat, melyeket alkalmasabb kifejezés híján közönségesen ,,erős” savaknak neveznek, mint a minők a sósav, kénsav, salétromsav, úgy jellemezhetjük, hogy ezek eléggé hígított oldalban igen erősen disszociálnak, míg az u. n. „gyenge” savak : az ecetsav, szénsav stb. ugyanazon hígítás mellett jelentékenyen kevésbé vannak disszociálva. Ugyanez áll megfelelő értelemben az „erős” és „gyenge” bázisokra is. Erős bázis a KOH és Na OH, gyenge az (NHé) OH.

A savakkal, bázisokkal, sókkal szemben vannak bizonyos indifferens (közömbös) anyagok : a nem elektrolitek, melyek közé például a cukor, az ureum és egyéb, különösen organikus, kristályos anyagok tartoznak. Ezen anyagok molekulái vizes oldatban nem hasadnak jónokra.

Lássunk ezek után néhány chemiai átalakulást a jónelmélet világításában.

Ha sav és bázis feloldott állapotban találkoznak, mint mondani szoktuk : neutralizálják egymást ; például ezen egyenlet szerint : H- CE + Na- OH’ = Na- Cl’ + H2 O

De mint elébb mondtuk, a sósav mint „erős” sav és a nátrium- hydroxid mint „erős” bázis a közömbösítés előtt savi hatást köl-