Állami gimnázium, Munkács, 1910

13 első egyenletnek megfelelő reakció sebessége fog nagyobbodni. Már most ha chlórjód és cinktetraclilorid elegyét alkalmazzuk, akkor egyidejűleg úgy a chlórjód, mint a cinktetraclilorid fogja érvényesíteni katalitikus befolyását; mégpedig közelítőleg ugyanoly arányban, mint a mikor mindenik külön-külön nyilváníthatta hatását. — Egyidejűleg két katalizátor, mégpedig ferroszulfát és rézszulfát katalitikus behatása alatt: K2S2O8 + 2KJ = 2K2SO4 -f J

2 egyenlet szerint végbemenő reakció sebessége azonban nincs arányban azzal a sebességgel, melylyel a reakció akkor megy végbe, ha a ferroszulfátot és a rézszulfátot külön-külön adjuk az elegyhez. Ugyanis az előbbi esetben sokkal nagyobb a reakciósebesség, mint az utóbbi esetben a ferroszulfát és rézszulfát által külön-külön előidézett hatások összege. — Hasonló esettel találkozunk az anilin (CnHsNHa) oxidációjánál, a mely reakció higanynak és rézszulfátnak elegyével sokkal nagyobb mértékben katalizáltatik, mint azon esetben, ha e két katalizátor külön-külön hat és e két hatást összeadjuk, — Ugyancsak ide sorolandó azon tény is, mely szerint igen gyakran valamely anyagnak katalitikus hatása egy más idegen anyag igen kis mennyiségének hozzáadásával rendkívül nagy mértékben növeltetik. így példánakokáért az alkáli-vagy alkaloidbázisok igen kis mennyiségei a fémvegyületeknek oxidáló hatását igen nagy mértékben növelni képesek. — Ismerünk azonban olyan eseteket is, a midőn két katalizátor elegyéből, vagyis együttes működéséből kisebb hatás adódik ki, mint a kettő külön-külön való hatásának összegéből. Brode ugyanis megfigyelte, hogy a hidrogénszuperoxid és jódhidrogén között végbemenő cserebomlásnál: HaOs + 2HJ = 2J + 2HaO a ferroszulfát és wolframsav külön-külön bizonyos katalitikus hatással vannak ezen reakcióra; azonban, ha e kettőnek elegyét, vagyis mindkettőt egyidejűleg hagyjuk hatni, akkor a hatás itt kisebb lesz, mint az előbbi esetben a kettőnek összege. Két katalizátor külön-külön való hatásának összege tehát nem egyezik két katalizátor elegyének hatásával, ami világosan megérthető, ha elgondoljuk, hogy nagyon is specifikus behatásról van szó és hogy egy katalizátor jelenléte által a reagáló anyagokban oly változás megy végbe, mely a másik katalizátor behatásának nagy előnyére, vagy pedig hátrányára válik. Már előbb emiitettem, hogy azon katalizátorok, melyek ellenkezőleg hatnak valamely reakcióra, vagyis annak sebességét nem növelik, hanem ellenkezőleg csökkentik, negativ katalizátoroknak neveztetnek, maga a tünemény pedig negativ katalízis. Erre vonatkozólag pontos vizsgálatokat végeztek és kimutatták, hogy a nátriumszulfit és a sztannosók oxidációja nitrogén jelenlétében jelentékenyen kisebb mérvet ölt. Azonkívül különböző organikus és anorganikus vegyületek, mint például a hidroxilamin és ammoniumsók nagy mértékben alá képesek szállítani az oxidáció sebességét. — Hogy milyen hígításban van még a negatív katalizátoroknak ily hátráltató hatásuk, az a ktilömböző katalizátorok szerint más és más. Némely esetre vonatkozólag kimutatták, hogy a legkisebb ily negatív hatás 1 : 26000000 arányú koncentrációban észlelhető. A glicerin 1 ; 22270, a benzaldehid 1 : 52350, a fenól