Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)
I. Általános kémia
2./ Hány gr marónátron szükséges lo gr kánsav semlegesítéséhez? Ahhoz, hogy számitásunk helyes legyen, ismernünk kell a kénsav és lug egyesülésének reakcióegyenletét. H 2 S0 4 +2 NaOH m Na 2 S0 4 + 2 H 2 0 A reakcióegyenlet szerint tehát egy molekula kénsavból /H^SO^/ és 2 molekula nátronlugból /NaOH/ 1 molekula nátriumszulfát /Ma 2 S0^/ és 2 molekula viz keletkezett. A mólsulyok a koyétkezők: H 2 S0^: NaOH: Na^SO^: H 2 Q: H 2 » 2 Na » 23 Nag * 46 H 2 - 2 S *32 0 » 16 S » 32 0 «16 °4 " ffi H « 3? 0 4 «-64 . 98 ; • 40 " 142 18 Reakcióegyenletünk sulyszerinti alakja tehát: H 2 S0 4 + 2 NaOH • NagSO^ + 2 HgO 98 + 2 x 4o 142 + 2 x 18 98 + 8o 142 + 36 Az egyenltből láthatjuk, hogy 98 gr kénsav semlegesítéséhez 8o gr nátronlúg szükséges, vagyis 98 gr 8o gr ,. 10 fi* •„-*, ... . X a *gg «l0 a 8*16 gr lo gr kénsav semlegesítéséhez 8,16 gr NaOH szükséges* V, 3./A szóda /Na 2 C0^/ vízzel kristályosodik, ez az u-n* kristályszóda. 1 molekula szóda lo molekula vizzel alkot kristályszóó;át, vagyis a kristályszóda képlete Na 2 C0^.1o H 2 0. íérdós, 5 kg kristályszódában mennyi a viz?
