Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)

I. Általános kémia

A szóda mólsulya: a lo mól viz súlya: Nag = 46 lo x HpO = 18o C = 12 loő Vagyis a kristályszóda mólsulya Na

2

C0

3? 10 H

2° lo6 + 18o = 286 Vagyis 286 kg kristályszódában 18o kg viz van. Ezért 5 " w x H x = .3 = 3,15 kg Vagyis 5 kg kristályszódában 3,15 k& a viz* Megjegyzés: Azoknak a vegyületeknek a képletében, melyek kris tályvizet tartalmaznak, a vízmolekulák számát a vegyület után irt ponttal és a megfelelő vizmolekulák számának kiírásával jelöljük. Ez a pont azonban sohasem jelent szorzást,pl; * • szóda lo kristályvízzé: z Na^CO^ . lo H^O rózgáliz 5 ' \i CuSO^ . 5 HgO 4. / Tudva azt, hogy a foszfor 3 és 5 vegyértékű lehet, irjuk fel a foszfor kétféle oxigénvegyületének tapasztalati és szerkezeti képletét: három értékű és az öt értékű foszfor foszfor Mivel az oxigén mindig két vegyértékű, a kapcsolódás csak ugy képzelhető el, ha mindkét esetben 2 P atomot vaszünk, hory az oxigénnek megfelelő páros vegyértékszámho* jussunk: