Levéltári Szemle, 21. (1971)

Levéltári Szemle, 21. (1971) 1–3. szám - LEVÉLTÁRI TECHNIKA - Scholz Tamás: A légnedvesség mérése az Országos Levéltár raktáraiban / 98–111. o.

A levegő nedvességtartalmának tisztázásakor figyelembe kell venni, hogy egy gáz-gőz elegyről van szó. Gáz-gőz elegynek olyan elegyeket^nevezünk, amelyeknek egyik alkotórésze - a. mi esetünkben a tiszta levegő•- az adott hőmérsékleten csak gázalakban fordul elő, mig a másik komponens - ez— esetben a vizgőz-kondenzált folyadék, ill. szilárd alakban is jelen lehet /5A Amig a gőzkomponens un. parciális nyomása* a gázfázisban kisebb, mint a folyadék tenziója** ugyanazon a hőmérsékleten, addig a gáz-gőz elegy egységes gázként viselkedik. A gyakorlatban ezt az elegyet tökéletesnek,tekinthetjük*

36

* vagyis a komponensek nyomása arányos a mól tör tjükkel*

35

**. Éppen a levegőnedvességnél azonban, amikor a tekintetbe vehető fizikai folyamatok^ során a száraz levegő mennyisége mindig állandó marad és csak a benne levő nedvességtartalom változik párolgás vagy kondenzálódás utján, nem célszerű az összetételt a mindenkori nedves levegő tömegegységére vonatkoztatni, hanem a száraz levegő súlyára /tömegegységére/ szokás az adatokat megadni.Másképpen tehát súly- vagy móltörtek helyett súly- vagy mól-viszonyokkal számolunk. Ennek alapján a levegő nedvességére jellemző r érték megmutatja az /1+r/kg nedves levegőben foglalt viz mennyiségét kg-ban, vagy m az /1+m/ mól nedves levegőben levő viz mennyiségét mólokban adja meg. Fentiek alapján, ha a vizgőz - vagy a nedves levegőben levő vizpára parciális nyomása a P összes nyomású elegyben j>, akkor a levegő abszolút nedvességtartalma: m = p P mól HpO/mol száraz levegő /l/ A száraz levegő molsulyát 29-nek szokás venni a gyakorlati számításoknál, igy az adott nedvességtartalom súlyviszonyban kifejezve 18/29 = 0,622 arányban kisebb, mint mólviszonyban, vagyis r = 0,622 m = 0,622 ^ £ • kg HgO/kg száraz levegő /2/ XX JÖES *X3öt Parciális nyomás: gáz- vagy gőzelegyben az egyes komponensek nyomása, melyet akkor fejtenének ki, ha egyedül töltenek be a rendelkezésre álló térfogatot. Tenzió: az a gőznyomás, melyet egy folyadék adott térfogaton és hőmérsékleten kifejt, zárt rendszerben. Tökéletes elegy: azokat az elegyeket nevezzük igy, melyekben a komponensek egymásra semmiféle kölcsönhatással nincsenek, és fizikai állsndóik érteke az egyes komponensek fizikai állandóiból additive tevődik össze. Móltört: Ha egy tökéletes elegyben az összes komponensek mólnyi menynyiségének száma n, és az egyes komponensek móljainak száma rendre n-^, n

2

i n-j...ní, akkor az i-edik komponens móltörtje x, = n./n természetesen a jelenlévő komponensek móltörtjeinek összege egyenlő 1-gyel. 99