Szent Benedek-rendi katolikus gimnázium, Győr, 1940

25 molekuláját említjük fel például. A C0

2 dipólusa a mérések szerint zérus. Különböző atomokból tevődik össze, és még sincs dipólusa. Ez csak úgy lehet, hogy az atomok egyenes vonalban helyezkednek el: középen van a szén atom. és jobbra-balra egy-egy oxigén atom. A C és O atom adna dipólust, de jobbra és balra két ellentétes helyzetű dipólus áll egymás mellett, és ezelc hatása egymást lerontja. Ezzel szemben a vizgőz (H

20) molekulának elég nagy kész dipolusnyomatéka van a mérések szerint, ezért itt a három atom nem lehet egy egyenesben, hanem az oxigén atom egy — a másfajta mérések szerint 105°-os — szög csúcsában van, és a két hidrogén atom a szög két szárán helyezkedik el. E(jy újabb utat nyit a molekula belsejének megismerése felé az anyag által kibocsátott vagy elnyelt fény vizsgálata. A fény a maga energiáját az atom vagy molekula belső energiájáiából kapja, tehát csak akkor ke

1 étkezhetik fény, ha a molekula energiája megváltozik. A kvantumelmé'et szerint ez a változás csak ugrásszerűen történhetik, és ha a AE energiaváltozást elosztjuk a h hatáskvantummal (h = 6* 55.102

7 erg sec), akkor megkapjuk a keletkezett lény rezgésszámát. Ezért megfordítva a rezgésszám alapján ki lehet okoskodni a molekula belsejében bekövetkező energiaváltozás nagyságát. ' • "l : ! ! J j M * ! '!*'[• <•• ! i " ! Láttuk, hogy a molekula mozgási energiája a haladó és forgó mozgás energiáján kivül a molekulát alkotó atomok rezgési energiájából tevődik össze. A haladó mozgás energiája itt nem játszik szerepet, de figyelembe kell venni az atommagok körüli elektronfelhőnek energiáját is. A Bohr-féle elmélet szemléletesen azt mondja, hogy ez az energia az elektronoknak az atommag körüli keringéséből származik, ez azonban csak közelítő kép: az elektronok energiájáról csak a kvantum elmélet formulái adnak felvilágosítást. Jelöljük az energia megváltozását az elektronoknál AEI -gyei, az atommagok rezgésénél AE2 -vei, a molekula rotációjánál AE3mal. A tapasztalat szerint A Ei > A E2 > A E3. lEzért az elektron energia változásából keletkező fény v

t = AE

' rezgésszáma a h legnagyobb; látható fénysugarat kapunk. Az atomok rezgéséből származó v, = AE

, már kisebb, ilyenkor infravörös sugárzás keli letkezik. A rotációból származó~ v

3 '= AE3 már annyira kicsiny, h hogy a sugár az infravörös sugárzás nagy hullámhosszú szélébeesik a színképen. A rotációból származó sugárzás azonban nemcsak önmagában fordul elő, hanem a rezgési és elektron színképpel együtt