Vízügyi Közlemények, 1958 (40. évfolyam)

4. füzet - VII. Kisebb közleménye

the period of forming a protective layer could be diminished by adding sodium carbonate to the water. His further experiments proved that it is not necessary to feed expensive chemical oxydatives to produce a basic layer on the wall since this may also be achieved by feeding lime cream which is less expensive. Overdosing should be avoided, because otherwise a cover-deposite will form instead of the protective layer and the former is not solid enough to give a satisfactory protection. An artificial protective layer can thus be formed within 2 -3 months, by simple chemical handling. The expenses of such handling correspond to no more than the price of 2—3 tons calcinated lime, apart from the costs of the occasional cleaningpumping of such artesian wells in which the water level remains below the terrain. Experiments to produce artificial protective layer by an electrochemical method are also known. This method consists in connecting the iron tubing of the well as a cathode into a direct-current circuit, whereby the basic layer along the wall will be formed electrolytically. Ну this method the protective layer often forms too quickly, and may not be compact enough to provide the necessary degree of protection. Owing probably to the greater equipment, the electrical source, and special installations required, the electrochemical method is not yet competitive as compared to the chemical handling, though by its application the' formation of the protective layer takes less time to form. The essence of cathodic protection is to use the whole subterranean area of the metal to be protected as a cathode fed by direct current, and to employ grounded scrap-iron as anode. The employment of phosphates, silicates and chromâtes to form protective layers may scarcely be considered a practical method for drilled wells. For protection against corrosion iron tubes with protective coating of various kinds of metals can be applied. Their wide use, however, seems to be unjustified by economic reasons. Among the non-metallic coatings the coal-tar and the bituminous materials have great importance, while the use of various varnishes gives different results. Asbestos-cement and wood are applied with satisfactory results as material for the lining-tubes in well-drilling technique. Porcellain and glass tubes could also be employed. The application of plastic tubes is growing ground owing to the chemical resistance against the aggressive properties of water. (Author's summary translated by K. Bolberit: ch. engr.) KORROSIONSCHUTZ DER ROHRBRUNNEN Von /)г. S

r. Papp (Siehe Seile 96—106 des Ungarischen Textes) DK. 620.197:628.112.2 In Ungarn spielen die artesischen Brunnen sowohl bei der Trinkwasserversorgung, als auch bei der Wasserversorgung der Industrieanlagen eine wichtige Rolle. Bei 65 v. H. der Brunnen erschwert jedoch der hohe Eisengehalt des Wassers ihre Benützung stark. Die Untersuchungen ergaben, daß der Eisengehalt bei der Mehrzahl der Brunnen nicht der wasserführenden Schicht entstammt, sondern als Folge der aggressiven Beschaffenheit des Wassers aus den eisernen Bohrröhren des Brunnens herausgelöst wird. Aus dem Zusammenhang, der zwischen der zugehörigen Kohlensäure und dem Kalziumhydrogenkarbonatgehalt, bzw. der Karbonathärte des Wassers besteht, geht es hervor, daß es eben die weichen, meist salzarmen Wasser sind, welche infolge ihres Kohlensäuregehalts stark aggressive Eigenschaften besitzen. Deshalb fällt also der Karbonathärte bei der Entstehung der Aggressivität des Wassers gegen Eisen und andere Metalle auch eine bedeutende Bolle zu. Alle Metalle, so auch das Eisen, besitzen ein bestimmtes Lösungspotential, d.h. eine Neigung, vom metallischen zum ionischen Zustand, also zur Lösung zu übergehen. Bei diesem Vorgang werden die positiven Ladungen der im Wasser vorhandenen Wasserstoffionen neutralisiert und sie versammeln sich auf der Oberfläche des Eisens als ladungsfreie Wasserstoffatome, der so gebildete Wasserstoff überzieht die ganze Eisenoberfläche. In diesem Fall gill das Eisen als polarisiert, es widersteht dem elektrochemischen Lösen. Übergeht aber der atomare Wasser-