Öllős Géza: A vízellátás-csatornázás értelmező szótára (VMLK, Budapest, 2003)

M

M

molalitás ♦ molekulasúly

549

.. molekulák száma N

^ a " ; — ’

anyag mennyisege n

mértékegysége: egy per mól, 1/mól, mól-1]. Az elemi egység fajtáját meg kell adni, az atom, molekula, ion, elektron stb., vagy ilyeneknek meghatározott csoportja lehet.

molalitás 1 kg —> oldószerben lévő oldott anyag mólokban kifejezett menyisége. Sí egysége a mól/kg, tehát olyan -> oldat összetevőjének molalitása egy, amelynek 1 kilogramm tömegű oldószerében az illető összetevő anyagmennyisége 1 —> mól. moláris mennyiség A moláris kifejezés az extenzív mennyiség neve előtt azt jelenti, hogy a mennyiséget egységnyi anyagmennyiségre vonatkoztatjuk (pl. moláris térfogat, m3/mól).

moláris tömeg 1 -» mól anyag tömege, amely megegyezik a relatív atom-, illetve molekulatömeg grammokban kifejezett értékével. Jele: M. Mértékegysége kg/mól.

molekula A kémiai vegyületnek az a legkisebb része, amely még az adott anyag tulajdonságaival rendelkezik. Azonos elemek (pl. 02), vagy különböző vegyületek, H20, atomjaiból áll. Meghatározott számú, egymáshoz —> kovalens kötéssel kapcsolódó —» atomból áll (pl. H20). Valamely -» elem vagy —> vegyidet legkisebb fizikai egysége két vagy több atom alkotja. Összetétele kémiai összegképlettel, a felépítése pedig kémiai szerkezeti képlettel jellemezhető, molekulák közötti hatóerők Intermolekuláris erők. Olyan -» molekulák —> atomjai között ható vonzás vagy taszítás, amelyek fővegyértékei teljesen telítettek. A molekulák között ható erők tehát nem kémiai kötések, hanem attól energia-tartomány szerint is eltérnek. A molekulákat létrehozó kémiai erők kötésenergiája 0,2-0,4 MJ/mól (50-100 Kcal/mól), a molekulák között ható erők energiája pedig kisebb mint 0,02 MJ/mól (5 Kcal/mól). A molekulák között ható erők tipikus képviselői az elektrosztatikus vonzás, amely ellentétesen polarizált molekularészek között létrejövő dipólus-dipólus kölcsönhatás; a diszperziós hatás, amely a molekulák között annak következtében jön létre, hogy a molekulákban az elektronok mozognak; az indukciós erő, mely azáltal jön létre, hogy egy molekula valamelyik másik molekula hatóterében polarizálódhat. A molekulák között ható erőket összességükben —> van der Waals-féle erőknek nevezzük, molekuláris szabad klór Oldott, gáz alakú, molekuláris klór (Cl2). A szabad klór és a víz reakciójából —> hipoklórossav (HOC1) képződik, molekuláris vízkapacitás Talajszemcsékhez kötött, a molekuláris erők hatása alatt álló nedvességtartalom.

molekulasúly A vegyületben az elemek atomsúlyainak összege, grammban kifejezve. Például a kénsav (H2S04) grammokban kifejezett molekulasúlya 98, ami a következőképen számítható: