Öllős Géza: Víztisztítás-üzemeltetés (Egri Nyomda Kft, 1998)

3. Koaguláció-flokkuláció - 3.1. A koaguláció folyamatai

termodinamikai adatok miatt közelítőek. Az alumínium a legkevésbé oldékony kb. 6.2-es pH értéken.

Az alumínium-kémiát semleges és savas pH értékeken általában a hidrolízis (a vízzel történő reakció) kinetikája, a részecskék és a természetes szerves anyag befolyásolja.

Hasonló a mechanizmus és annak értelmezése a vaskémiára is.

14. táblázat. Alumínium és vas(III) egyensúly

Reakció

log K (25 °C)

ai3++h2o=aioh2++h+-4.97

A10H2++H20=Al(0H)2f+H+-4.3

A1(0H)2++H20=A1(0H)3+H+-5.7

A1(0H)3+H20=A1(0H)4-+H+-8.0

2A13++2H20=A12(0H)24++2H+-7.7

3A13++4H20=A13(0H)45++4H+-13.94

13 A13++28H20=A11304(0H)247++32H+-98.73

Al(0H)3(am)=Al3++30H"-31.5 (becsült)

Al(0H)3(c)=Al3++30H-33.5

Fe3+H2CHFeOH2++H+-2.2

Fe0H2++H20=Fe(0H)2++H+-3.5

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+-6

Fe(0H)3+H20=Fe(0H)4-+H+-10

2Fe3++2H20=Fe2(OH)24++2H+-2.9

3Fe3++4H20=Fe3(0H)45++4H+-6.3

Fe(0H)3(am)=Fe3++30H-38.7 (becsült)

a-Fe00H(c)+H90=Fe3++30H-41.7

3.1.2. ALUMÍNIUM KOAGULÁCIÓ DIAGRAM

Az alumínium koaguláció diagram és a ^-potenciál a 60. ábrán értelmezhető (Amirtharajah, 1991; Amirtharajah et al., 1991). A diagram a szilárd fázisú alu- míniumhidroxidra vonatkozó termodinamikai stabilitási diagramból származtatható le. Például, az aluminát ion, Al(OH)4‘, az az oldott hidrolízis termék (fajta), amely a lúgos pH tartományban egyensúlyban van az alumíniumhidroxiddal, A1(OH)3(s).

Az egyensúly:

A1(0H)3(s)+H20->A1(0H)4-+H+ . (7)

Innai az egyensúlyi állandó, K4:

{MOH)im} -10 <8)

170