Szocialista Nevelés, 1961. január-augusztus (6. évfolyam, 1-8. szám)
1961-01-01 / 1. szám - Alžbeta Hotová: Hogyan tanítsuk a sztöchiometriai számításokat a kilencéves iskolában
18 A, Hotová: Hogyan tanítsuk a sztöchiometriai számításokat vánnia a tanulóktól, hogy rendezzék a kémiai egyenleteket az anyag megmaradási törvényének értelmében. Tehát a mi estünkben: KCLO3 -> KC1 + O, amikor is követjük az egyes elemek atomjainak számát reakció előtt és utána. Reakció előtt 1 atom kálium szerepelt, reakció után szintén any- nyi. Továbbá mindkét oldalon van egy-egy atom klór. Minthogy azonban a reakció előtt 3 atom oxigén volt, a reakció után is 3 atom oxigénnek kell lennie, ezt 3 О-val jelöljük. A további rendezés tehát a következő lesz: КСЮ3 -> KC1 + 3 0 Az anyag megmaradási törvényének eleget tettünk. Minthogy azonban gáznemü oxigén keletkezik, amely molekulát képez, és a gázokat molekuláris állapotban írjuk, az eddig helyes egyenletet úgy kell rendezni, hogy abban molekuláris oxigén lépjen fel, tehát O2 és nem ato- mális oxigén: O. így a 3 0-hoz 2-es indexet írunk, miáltal az oxigén atomszámai megkétszereződnek. Hogy az egyensúly ne bomoljon fel, a többi anyag mennyiségeit is meg kell kettőznünk, ez azt jelenti, hogy egy КСЮз-molekula helyett 2 КСЮ3 molekulát és egy KC1 molekula helyett szintén 2 KC10-t veszünk. így az egyenlet végleges rendezése a következő lesz: 2 KCIO3 2 KCl + 3 02. Eddig összeállítottuk a kémiai egyenletet. Miért tettük ezt egyáltalán? Azért, minthogy a kémiai egyenlet nemcsak az anyagok minőségi viszonyát, hanem súlymennyiségeit is kifejezi. Ezért a kémiai egyenlet felállítása a sztöchiometriai számítások alapja. Szükséges, hogy a tanulók maguk előtt lássák a súlyviszonyokat, hogy az egyenletben konkrét számokat lássanak, ne csak jeleket és képleteket. Tudniuk kell, hogy a KCIO3 képlet nemcsak az anyag minőségét jelzi, hogy káliumklorát, hanem, hogy ez ennek az anyagnak 122,557 g-ja, tehát egy gramm-molekulája. A kémiai egyenlet felállítása után következik a második lépés, azaz a kémiai egyenlet mennyiségi meghatározása, vagyis súlybeli kifejezése. A 2 КСЮ3 -> 2 KC1 + 3 02 egyenlet nemcsak azt jelenti, hogy a káliumklorát a melegben felbomlik oxigénre és káliumkloridra, hanem azt is, hogy 2 gramm-molekula káliumklorát 3 gramm-molekula oxigént és 2 gramm-molekula káliumkloridot szabadít fel. És ezután a megfelelő gramm-molekulát az egyenletben számszerűen meg kell határozni. A gramm-molekula, gramm-atom, molekulasúly, atomsúly fogalmának meghatározása után kiszámítjuk a reakcióban előforduló anyagok valamennyi gramm-molekuláját. Ez a következő lesz: К =- 39,100 9 к = 39,100 g Cl = = 35,457 g Cl = 35,457 g 30 = 48,000 g KCl = 74,557 g КСЮЗ = = 122,557 g 2 KCl = 149,114 g 2 КСЮ3 = = 245,114 g О = 16 q 2 0 = 32 g 02 = 32 g 3 O2 = 96 g
