Evangélikus Gimnázium, Szarvas, 1909

24

Eme ólomjón ismét kapcsolódik egy S O4 jónnal és ólomsulfátot alkot, e szerint:

7,i* Ja - %

8. Az ólomszulfát úgy mint az előbb ismét lerakodik, természetes a negativ elektródára.

c) A két elektród között aztán a következő folyamat játszódik le: a mint láttuk két SO4 jón lett felhasználva e szerint négy hydrogénjón maradt itt fenn, ámde láttuk, hogy a négyértékü ólomjón 4 hydroxyljónt alkotott, az áram leadása előtt azonban ez az elcktrolytban volt, a négy molekula víz dissociáció folyamatának tehát vissza kell alakulnia

9. 4H + 4 O H = 4 H 2 O. és a felhasznált hydro- gén és SO4 jónok 2 molekula H2 SO4 dissociációja által alakulnak ki:

10. 2H2SO4 =4H -f 2 SO4.

Ha eme összes egyenleteket sumázzuk és kellőképen rövidítünk megkapjuk a következő egyenletet:

Pb 02 -f Pb + 2 H2 SO4 — 2 Pb S04 + 2 H2 O

11. Töltésnél :

Tökéletesen az ellentétes folyamat játszódik le.

Ólomszulfát a hígított kénsavban csekély mértékben oldható az ólomszulfát molekulának egy része felbomlik az elektrolysis folyamán e képen :

Pb S04 — Pb + S04

a) a positiv elektródon :

1. Feloldódik az ólomszulfát ez tehát nem egyéb mint az 1. 5-nek megfordított folyamata.