172894. lajstromszámú szabadalom • Üvegelektród
7 172894 8 A találmány szerinti üvegelektródok a felsorolt redox rendszer oldatokban meghatározott oxidációs potenciál értéket mutatják. 1. példa 200 ml pH = 6,86 értékű puffer-oldatban feloldunk 5,795 g K3(FeCN)6-t, 1,208 g lUÍFeCN)«’ 3H20-t és az oldatba üvegelektródot 10 vezetünk, melynek érzékelő elemét tetszőleges az 1. táblázatban felsorolt összetételű üvegből állíthatjuk elő. A megadott oldatban a klórezüst elektródra vonatkoztatva az üvegelektród oxidációs potenciálja 25 C°-nál +294 ±10 mV. 15 2. példa 200ml In kénsavoldatban 0,511 g 20 (Fe2/S04)3 • 9H20-t és 6,63 g FeS04-7H20-t oldunk és az oldatba üvegelektródot vezetünk, melynek érzékelő elemét tetszőleges, az 1. táblázatban felsorolt összetételű üvegből állíthatjuk elő. A megadott oldatban a telített klórezüst elektródra 25 vonatkoztatva az üvegelektród oxidációs potenciálja 25 C°-nál +405 ± lOmV. 3. példa 200 ml In kénsavoldatban 4,213 g Fe2(S04)3* 9H20-t és 1,38 g FeS04 *7H20-t oldunk és az oldatba üvegelektródot vezetünk, 35 melynek érzékelő elemét tetszőleges, az 1. táblázatban felsorolt összetételű üvegből állíthatjuk elő. A megadott oldatban a telített klórezüst elektródra vonatkoztatva az üvegelektród oxidációs potenciálja 25 C°-nál +496 ± 10 mV. 40 4. példa 27,2 ml ecetsavat és 170 ml sósavat 1 liter 45 vízben oldunk, az így kapott 200 ml puffer-oldatban 4,28 g káliumjodátot és 10 ml 10%-os jód-oldatot oldunk fel és az oldatba üvegelektródot vezetünk, melynek érzékelő elemét tetszőleges, az 1. táblázatban felsorolt összetételű üvegből állít- 50 hatjuk elő. A megadott oldatban a klórezüst elektródra vonatkoztatva az üvegelektród oxidációs potenciálja 25 C°-nál +720 ± 10 mV. 5. példa 1 liter 0,5 n kénsavoldatban 3,58 g Ce(S04 )2 • 4 H2 O-t és 4,34 g Ce(N03 )3 • 6H2 O-t oldunk és az oldatba üvegelektródot vezetünk, melynek érzékelő elemét tetszőleges, az 1. táblázatban felsorolt összetételű üvegből állíthatjuk elő. A megadott oldatban a telített ldórezüst elektródra vonatkoztatva az üvegelektród oxidációs potenciálja 25 C°-nál +1235 ± 10 mV. 6. példa 250ml 0,1 n sósavban 0,97g Eu203*H20-t oldunk és az oldatba üvegelektródot vezetünk, melynek érzékelőjét tetszőleges az 1. táblázatban felsorolt üvegből állítjuk elő. 8 • 101 * 3 A áramerősségnél, iners gáz atmoszférában végezzük az elektrolízist egy óra alatt. Az üvegelektród oxidációs potenciálját a fenti oldatban 25 C°-on mérjük telített klórezüst elektródra vonatkoztatva. A potenciál —700 ±10 mV. Szabadalmi igénypontok: 1. Folyékony közegek oxidációs potenciáljának mérésére szolgáló nagy ellenállású üvegcsőből (1) készült tokot tartalmazó üvegelektród, mélynek végéhez hermetikusan egy vezetőképes szilikagélt és alkáli fémoxidokat tartalmazó üvegből készült érzékelő (2) kapcsolódik és a csövön belül elhelyezett áramelvezetővel (3) van összekapcsolva, azzal jellemezve, hogy az érzékelő (2) 3—4 értékű titánoxidokat, ötértékű niobium és/vagy tantáloxidokat tartalmazó, a következő súlyarányú: 32—45 súly% Si02, 0,7—26 súly% Me20 — ahol Me, Li, Na, K - 16-40súly% Ti02, 0,8-4,2 súly% Ti203, 2,0-32 súly% Nb2Os és/vagy Ta2 05, vezetőképes üvegből készül. 2. Az 1. igénypont szerinti elektród kiviteli alakja, azzal jellemezve, hogy az érzékelő (2) a következő súlyösszetételű vezetőképes üvegből készül: 32,0-37,4 súly% Si02, 0-1,8 súly% Li20, 5.0- 8,3 súly% Na20, 2,2-10,7 súly% K20, 26-40 súly% Ti02, 0,8-l,7súly% Ti2Os, 4.0- 25,0 súly% Nb2Os. 3. Az 1. igénypont szerinti elektród kiviteli alakja, azzal jellemezve, hogy az érzékelő (2) a következő súlyösszetételű vezetőképes üveget tartalmaz: 37,1-45 súly% Si02, 5,0—8,0súly% Na20, 6,3-17,4 súly% K20, l,8-3,lsúly% Li20, 16.0- 31,8 súly% Ti02, 1,7-4,2 súly% Ti203, 10,7-21,2 súly% Nb2Os, 2,0-32 súly% Ta2Os. 1 rajz, 1 ábra A kiadásért felel: a Közgazdasági és Jogi Könyvkiadó igazgatója 794067 - Zrínyi Nyomda 4
