Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)
II. Szervetlen kémia
Nátriuatiossulfát Na^S^Oy Fehér, kristályos por, vízben jól oldódik. A fényképészetben mint "fixirsét* ismerik, savanya kémhatása és redukáló tulajdonsága folytán az előhívott képet rögzíti és megszünteti a fényérzékenységet. A változatlanul maradt fényérzékeny ezüstkloridot /AfíCl/ kioldja az emulzióból; AgOl+NagSgO^ = Ha AgSgO^t HaOl Kiterjedten alkalmazzák, mint halogén megkötő vegyületet, ezért gyakran "antiklórnak" ls nevezik. Klóros, jódos, vagy brómos kezelések után a felesleges halogént megköti és a károsodásokat megakadályozza? 2 Na 2 s 2°3 1 " J 2 ~ Na 2 S 4 0 6 + 2 NaJ melléktermékként nátrluatetrationát keletkezik. Klórral a reakció máskép játszódik le; Ha 2 s 2 @ 3 + 4 01 2 4 5 s 2 líaCl + 2 H 2 S0 4 1 6 HC1 Nátriumditionit Ha 2 S 2 0^s Gyakran teljesen helytelenül "Hidroszulfitnak tt nevezik, Fehér kristályos por, rendkívül erősen redukál. Ezért a textil és papíriparban fehérítésre használják* Fehérítő hatása olyan erős, hogy a legtöbb növényi festéket elroncsolja, gyümölcsfoltok eltávolítására is sikeresen alkalmazható. Nátriumultrit NaN0 2 s Sárgás szinü, nedvszívó kristályok, vizben jól oldódnak, vizes oldatuk lúgos kémhatású. Enyhén oxidál, főleg a szerves kémia használja diazovegyületek előállítására*
