Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)
I. Általános kémia
Minden elektrolit vizes oldásakor kationra ős anionra bomlik. A molekula fémes része mindig pozitiv töltésű és a kation elnevezést kapta, mivel a negativ töltésű kátédhoz vándorol. Hasonlé meggondolások alapján nevezték el a disszociáció során keletkezett nem fémes, negativ töltésű részt anionnak. /Az elektrolízis során a pozitiv anódhoz vándorol./ Néhány eddig megismert vegyületnek vizes oldatban bekövetkező disszociációja: A példákból is látható, hogy a savak disszociációjuk során mindig pozit töltésű hidrogónionra és savmaradékra bomlanak. Savak vizes oldatában mindig találunk kisebb, vagy nagyobb mennyiségben sza&ad hidrogéniont. A savas oldatoknak tehát hidrogónion-koncentrációjuk van* Ezzel a savak elektrokómiailag szabatos defi nicióját is megadtuk. Savak: HC1 - H++C1" H 2 S0 4 2H + + S0~ HN0 3 - * H + + NO^ H 2 C0 3 > 2H + + COy Lúgok: NaOH > Na + +OEf Ca/OH/ 2 - > Ca ++ + 2/OH/KOH k + +OH~ Ba/0H/ 2 y Ba + % 2/OH/" NH4OH - NII^+OH" Sóks NaCl - Na + +Cl" AgNO^ - Ag + +NO^ Nfi^SO^- - 2Na + +S0^~ Na 5 P0 4 > 3Na+PO~"""
