Levéltári Szemle, 20. (1970)

Levéltári Szemle, 20. (1970) 3. szám - LEVÉLTÁRI TECHNIKA - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban / 705–722. o.

lentik, K

y pedig az egyensúlyi állandót. Mivel egyszerűsítő feltételeink miatt a K

v-ben csak az ionok^koncentrációja szerepel, ezt az értéket a viz ionszorzatának nevezzük. Adott hőmérsékleten állandó szám, és a legkülönbözőbb módszerekkel megmérve 25 C°-on 1,01.10 -nek adódott. Ez az ionszorzat azt jelenti, hogy a két ion közül az egyik koncentrációja tetszés szerint megváltoztatható, ilyenkor azonban a másiké már adva van, mert a kettő szorzata állandó hőmérsékleten állandó szám. +• — Ez azt is jelenti egyben, hogyha nagy H - illetve OH ion koncentrációt tartalmazó oldatokat reagáltatunk egymással /vagyis savat lúggal közömbösitünk/, mindaddig vizmolekulák keletkeznek, amig a fenti ionszorzat értékét az ionok koncentrációja el nem éri. A mindig jelen levő hidrogénion-koncentrációnak igen fontos szerepe van a vizes oldatokban végbemenő reakciókban és egyensúlyaikban. A hidrogénion-koncentráció számszerű értékének ismerete tehát elengedhetetlenül fontos a vizes oldatban végbemenő reakciók tanulmányozásához, illetve befolyásolásához. Mivel akár a természetben végbemenő folyamatoknál, akár az ipari méretekben végrehajtott folyamatoknál a hidrogénion-koncentráció rendszerint igen kicsiny, kényelmetlen lenne ezekkel a kis számokkal számolni. Ennek kiküszöbölésére ajánlotta Sörensen a hidrogénion-koncentráció negativ logaritmusának használatát. Ezt hidrogénexponensnek, illetve pH-nak nevezik: 5. pH = -lg C

w n

+ Hasonlóképpen definiálhatjuk a hidroxilon-exponenst és a disszociáció-exponenst is: 6. pOH" = -lg C

QH- illetve pK

y = -lg K

y Ezen értékek behelyettesítésével 25 C -on vizes oldatokban a következő összefüggés áll fenn: 7. pH + pOH = pK^ = 14 Az egységesség kedvéért minden oldatban a pH értékét szokták mérni, melyből a fenti összefüggés alapján a pOH értéke könynyen kiszámítható. Tiszta vizben és kémiailag semleges oldatokban szobahőmérsékleten 8. pH = pOH = 7 a savas oldatokban pH<7, mig lúgos oldatokban pH>»7. A kérdés világos megértéséhez ismételten hangsúlyozni 707