LEVÉLTÁRI ANYAG ŐRZÉSE
Állományvédelem - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban. • 1970. [LSZ 1970/3. 705-722. p.]
A későbbiek során, mikor a kémiai ipar fejlődése folyamán a vizes oldatok tanulmányozása került előtérbe, Berzelius elmélete elvesztette jelentőségét és ismét a savas jelleg hordozójának fogalmát erősitő elméletek terjedtek el. Ilyen savas jelleget hordozó részecskének tekintették a H+ -t /hidrogén-iont/. . ; ; ; ,-../;. A XIX. század végén Arrhenius-Ostwald elektrolitikus disszociáció elmélete jelentett ujat, mely szerint valamely vegyület csak akkor tekinthető savnak, illetve bázisnak, ha disszociáció révén a vegyület .vizes, oldatában E+ , illetve -OH /hidroxil-ion/ van jelen, illetve keletkezik.; Ennek ellentétekent sav es bázis kölcsöjohatasakor so es viz keletkezik, vagyis a H+ és OH" tartalmú vegyületek egymásrahatásának leglényegesebb terméke a viz: g-... • ; .-.-."-L ,' . • > , 1. H+ '+ QH" = H2 0 Ez a reakció egyben a semlegesség kifejezője is le t-t és a savasság, illetve lugosság számszerű értékét kifejező pH skála is ebből az elméletből vezethető le. Bár. a tiszta vizet nem elektrolitnak^szoktuk tekinteni, vagyis olyan anyagnak mely az elektromosságot nem vezeti, pontos méréseknél igazolódott, hogy nagyon kis mértékben a leggondosabban tisztított víz is vezeti, az áramot. Ezt a tényt cs.ak£&igy lehet magyarázni, ha feltételezzük, hogy adott hőfokon a. viz igen kis mértékben alkotó ionjaira disszociál a " * . 2 . H2 0 H + + OH" egyenlet értelmében* Mivel a disszociáció során keletkezett H^-ionok a vizzel H^O+ -ionokká egyesülnek, a 2. reakció tulajdonképpen igy ^A^^A-X -P„T . Irható fel: • 3. H2 otn 2 0 : í±H/ + + OH Bár a viz disszociációfoka, vagyis az a szám,* amely megadja, hogy a vizmolekulák hányadrésze disszociált, igen kicsiny, mégis jelentős szerepe van számos vizes oldatban lét- : re jövő kémiai egyensúlyban. A viz disszociációjára is alkalmazható a tpmeghatás tör¬ vénye. Ha figyelembe vesszük, hogy hig vizes oldatokban a viz disszociációja miatt a vizmolekulák 'jelenlevő mennyisége nem változik jelentősen, és a H3 0 + -ionok?,- illetve az 0H~- ..xá ionok aktivitási koefficiensed-él egyenlő, ugy a tömeghatás törvényét a viz disszociációjára a következő egyenlet adja "•• *- H^0 + ,U 0H Niz fi J ahol Cg Q +,-illetve CQH - a kérdéses ionok koncentrációját je- f
