Hidrológiai Közlöny 1950 (30. évfolyam)
11-12. szám - Értekezések - Frank Miklós dr.: Az ásványvizek katalytikus hatása
XIV. tábla A reakciósebesség napok 0 "1 2 'S 4 t 6. ábra. A VII. tábla grafikus ábrázolása. 1. A í idő alatt elbontott mennyiségnek a mérésekből nyert középértéke. 2. x = (jc 1 -f- ar s)% a t idő alatt elbontott mennyiségnek a mérésekből számított középértéke. 3. x 3% a t idő alatt elbontott mennyiség számított értéke a monomolekuláris reakció szerint 4. x —. x t = x í az elbontott többlet (vonalkázott rész). Fig. 6. Graphical representation of table VII. 1. x % mean value gained from measurements of dissolved quantity during t time. 2. x = (v, + .Vj) calculated mean value of dissolved quamtitv during t time. .—.—.—.— 3. % calculated value of dissolved puantity by way of monomolecular reaction in t time 4. x — x t = Xj dissolved surplus (dasbed part) mástól 0,1—0,2%-kal térnek el; a naponként végzett mérések között a maximális eltérés 1%. A XII. táblát grafikusan a 6. ábra; a XIII. táblát a 2. ábra tünteti fel. A XII. táblából kitűnik a 10 napon túl lefolyó bontás mértéke. Az értéket számítással határoztuk meg. Amíg az első 10 nap alatt a jelenlevő II 20 2 55,67%-a bomlott el, addig további 10 nap múlva összesen 79,15%, további 20 nap múlva 95,39% hasadt el. Feltűnő a bontás mértékének csökkenése ; az utolsó 5 nap alatt a bontás naponta mindössze kb. %%. Az eddig elmondottakból következik, hogy a reakció lefolyása matematikailag kifejezhető' szabályszerűséget mutat. 0 . y 24 2/21 3/24 4/24 1. 2. 3. 4. 5. 6 . 7 . 8 . 9 . 10 . 15 . 20 . 25 . 30 . 35 . 40 . dx, dx - dx 10/ 1 -—5 0/ _ — 0/ ' dt /o — rlt /O dt 91,05 + 7,11 98,16 50,17 + 7,08 = 57,25 24,48 + 7,06 = 31,54 8,38 + 7,04 = 15,42 — 7,02 = 7,02 — 6,59 6,59 — 6,11 6.11 — 5,67 = 5,67 — 5,25 = 5,25 — 4,87 = 4,87 — 4,52 = 4,52 — 4,19 = 4,19 — 3,88 = 3,88 — 3,60 = 3,60 — 3,34 = 3,34 — 2,29 2,29 1,57 1,57 — 1,08 r 1,08 — 0,74 = 0,74 — 0,51 = 0,51 — 0,35 = 0,35 A fenti egyenletbe behelyettesítve X és t megfelelő értékeit, a XIV. táblából megállapíthatjuk, hogy az ásványvíz K. H.-nak reakciósebessége két 100Í% A K. H. reakció sebessége. Foglalkoznunk kell a reakció időbeli lefolyásával is, mert éppen az ivókúrák szempontjából különös jelentőségű a víz biológiai aktivitásának megítélésében a reakciósebesség viselkedése. Láttuk, hogy a reakció egyenlete : X — Xi -j- x. 2 innen a reakció sebessége : dx dx 1 ^ dx 2 dt dt l dt 2 a megfelelő értékeket behelyettesítve (100—*) • 0,9105 • (1—6,297í) dx dt 542,7' (94,23—x) 0,07541 + 0 1 254 2A (15) 7. ábra. I az elbontott többlet folvamatának reakciósebessége. dt II. a monomolekuláris reakció sebessége. dt III. — az I. és II. eredője, 4 h -tói kezdve III. ~ II. dt t> Fig. 7. I. ífíi reaction velocity of dissolved surplus process. dt II. —- velocity of monomolecular reaction. dt 1 III. % resultant of I. and II.; beginning from 04^ III. = II. dt 426
