Váradi László: Tóépítés (Invictus Kiadó, Gödöllő, 2001)
2. Dr. Ördögh Vince: Hidrobiológiái alapismeretek gyakorlati alkalmazása
2. Hidrobiológiái alapismeretek gyakorlati alkalmazása nali legkisebb és a délutáni (14-15 óra) legnagyobb koncentráció mérésének van csupán értelme. Napos délelőttökön az 02-koncentráció olyan gyorsan változik, hogy a mért értéknek a gyakorlat számára nincs információtartalma. A víz oldottoxigén-koncentrációja a klasszikus Winkler-módszerrel, vagy a ma már elfogadható áron beszerezhető, hordozható készülékekkel mérhető. A víz 02-telitettsége a vízhőmérséklet ismeretében számítható. Az 1. táblázat szerint például 760 Hgmm légnyomáson az oxigénnel telített 26 °C-os vízben 7,99 mg oxigén oldható, ezért a 26 °C-os vízben mért 12 mg oldott- 02 koncentráció 12 : 7,99 = 150%-os telítettségnek felel meg. 2.1.7. Szervetlen szén A vízben élő fotoszintetikus szervezetek a vízben oldott szervetlen szénből építik fel szerves anyagaikat. A szervetlen szénformák közül a szén-dio- xid (C02) kis mértékben közvetlenül a levegőből, nagyobb részben a vízi szervezetek légzése útján kerül a vízbe. A vízben jól oldódó szén-dioxid a vízzel szénsavat (H2C03) képez, aminek 99%-a hidrogén- (H+) és hidrokar- bonát-ionra (HC03~) bomlik. A HC03 ) további bomlásából H+ és karbonát (C032 ) keletkezik. A C02, a HC03 és a C032 aránya a vízben a pH-érték- től függ: pH < 4-nél csupán C02 található a vízben, pH = 7 és 10 között főleg HC03-, míg pH = 1 I fölött szinte kizárólag C032 . A C02-dal telített 25 °C-os vízben az összes-C02 koncentrációja 0,48 mg, a pH-ja pedig 5,68 (ekörül van az állott desztillált víz pH-ja is). Nagyobb C02-koncentrációnál a pH kisebb lesz, például 25 °C-os vízben 30 mg-nál a pH 4,8 -re csökken. A C02 azonban a pH-értéket 4,5 alá nem tudja csökkenteni. Az ennél kisebb pH-értékek ásványi és/vagy szerves savak jelenlétére utalnak, ami hazai halastavainkban nem fordul elő. Sokkal nagyobb gondot jelent a délutáni magas pH-értékek kialakulásának a megelőzése vagy kiküszöbölése. Ez a nem pufferolt vizekben akkor jön létre, ha a túlzottan nagy vízi növény-tömeg az összes C02-tartalékot felhasználja. A C02-hiány ilyenkor a CaC03 hidrolitikus bomlásához vezet: CaC03 + H20 > Ca(OH)2 + C02 A keletkező kalcium-hidroxid (Ca(OH)2) miatt a pH értéke 11 -re is megemelkedhet, ettől kezdve pedig a szervetlen szén már csupán C03 alakban áll a növények rendelkezésére. Gyakorlati útmutató Lásd a „Kémhatás - pH” című fejezet gyakorlati útmutatójában leírt javaslatokat. 53
