Öllős Géza: Vízminőség-változás a vízelosztó rendszerben (KÖZDOK Kft, Budapest, 2008)

25. Az ivóvíz ólomtartalmának eredete - 25.3. Ólom- és réz-szabályozás az ivóvízben

25. AZ IVÓVÍZ ÓLOMTARTALMÁNAK EREDETE

283- másodlagos:- Fe2++C032--FeC03(s)- 2Fe2+ + i 02 + 4 OH~ - 2 FeOOH (s) + H20- 3Pb2+ +20H- + C032- *Pb3(OH)2 (C03)2(s)

Tipikus katódos reakciók:- elsődleges:- e~ + i02 -mH20 -OH- 2e“ + 2H+ - H2- 2e~ + HOC1 + H+ -CF + H20- másodlagos:- OH~ + HCO3- -CO32- + H20- C032~ + Ca2+ - CaC03(s)

Vezető oldat

A"

Vezető fém

194. ábra. Korróziós cella

25.3.3. Egyenletes korrózió és pontkorrózió

Egyenletes korrózió esetében az anód és a katód a csőfalon gyorsan vándorol. Pontkorrózió esetében az anód fix, így fémveszteség egy ponton keletkezik.

A helyi oxigén koncentráció-különbség a fém korrózióját segíti (195 a-b. ábra). Kis oxigén koncentrációk a csőfalhoz rögzült iszap vagy szuszpendált szilárd részecskék alatt léteznek. A rögzült részecskék környezetében nagyobbak az oldott oxigén koncentrációk. A korrózió az anódon jelentkezik, a részecskék alatt, ahol elektronok képződnek, amelyek átadódnak a szomszédos felületre. Korrózió a nagy oldott oxigén koncentrációjú régióban nem keletkezik, mert az kátédként funkcionál.

A pontkorrózió (196. ábra, Pickelmann 1994) sajátos probléma a vas anyaggal. De a csőkorrózió a cső belső és külső felületén egyaránt keletkezhet (197. ábra, Pickelmann 1994). Az a pont, ahol a korrózió fellép, fixé válik hosszabb időn át, miáltal pontkorrózió keletkezik. Ezen reakcióból eredő elektronokat a környezetbeli oldott oxigén felemészti. Három vegyértékű vasat tartalmazó termékek képződnek, melyek a hidroxid-ionokkal, vagy az oxigénnel reakcióba lépnek, így csapadékok ke-