Evangélikus Gimnázium, Szarvas, 1909
— elektród : Pb S 0* + Hz=Pb + SO*Hz a positiv elektródon pedig az oxygén kapcsolódik az ólomszulfáttal s az oldat egy molekula vizével ólomsu- peroxyd és kénsavvá emigyen; + elektród: SO* + O + HzO—PbOz + SO*Hz A töltés után tehát a mint látható az elektródok ismét ólom illetőleg óloinoxyddá alakulnak — s a mint ez megtörtént a töltés folyamata befejezést is nyer. Látható azonban az is, hogy a sav koncentráltabb lesz, a menynyiben bár két molekula vizet vészit, de egy kénsav molekulát nyert. Ha a legutóbb nyert két kémiai egyenlőséget összeadjuk : PbSO*-|-Hz—PbOz-(-SO*Hz PbSO*+0 + HzO=PbOz + S 0*HZ 2PbSO* + 2hzO = PbOz+Pb + 2SO*Hz 2. Íme ezen forma, mely magában foglalja a töltési folyamat alatt fellépő kémiai változásokat mindkét elektródon, tökéletesen megegyezik a 1. egyenlettel. Eszerint ezt a kisütésre nézve csak jobbról balra kell olvasnunk. A kisütési és töltési folyamat alatt a sav sűrűségének változásáról a'kalmas arkometerek segélyével győződhetünk meg. Az ólomakkumulátor normális töltés után abba az állapotba tér vissza, mint a milyenben volt normális kisütés előtt, szóval az ólomakkumulátor egy megfordítható elem Hogy az ólomakkumulátorra fentebb említett elek- trochémiai elmélet helyes s a változások az 1. egyenlet értelmében történnek arról thermodynamikus alapon nyugvó számítások segélyével is meggyőződhetünk a
