Evangélikus Gimnázium, Szarvas, 1909
— 16 A tapasztalatok azonban éppen az ellenkezőt mutatják. A sav sűrűségnek a töltés és kisütés folyamata alatti formális változásait maga Planté is megfigyelte, de ezt érdemlegesen nem magyarázta. Idők folyamán egész sereg elmélet alakult, a mely az ólomakkumulátorban végbemenő kémiai folyamatokat próbálta magyarázni s ezekből aztán a máig is fenálló leglényegesebb elmélet az angol Gladstone és Tribe-é-a Szulfát elmélet kristályosodott ki. Ezen elmélete szerint az ólomakkumulátorban nem oly egyszerűek a kémiai processusok a mint azt az előbb láttuk, ha az akkumulátornak lapjait előre megalkotjuk, a miről az alábbiakban részletesebben is szólunk oly módon, hogy a lapok: pos. lap Pb Oz neg. lap Pb legyen akkor összekapcsolva a 2 lapot, a kisütési áram halad át az akkumulátoron s a positiv lapon a következő kémiai folyamat megy végbe : mivel most itt válik ki a hydrogén : PbOz-f2H—Pb 0-fHz0 az ólomoxyd azonban rögtön egyesül a kénsavval kénsavas ólommá (ólomsulfát) e képen : PbO-f S04H2 = PbS04-f HzO. a positiv lapon végbemenő egész folyamat a következő: -flap: PbO+SCf Hz + 2H = PbSCf+2H20 ; A negativ lapnál most az oxygén válik ki így ólomoxyd alakul s ez a kénsavval ismét ólomsulfát és vizet alkot. Eszerint — lap: Pb-f S04Hz + 0=PbS 04+Hz0. A kisütési folyamat tehát lényegében a következő: Egy molekula kénsav az áram hatása miatt felbomlik
