100036. lajstromszámú szabadalom • Trágyaszer és eljárás ennek előállítására
molekulasúly sósav képződik. A sósavat és kénsavat 6:3 molekulasúlyarányban tartalmazó oldatot ezután két molekulasúly trikalciumfoszfát, Ca.,(P04 )2 , hatásá-5 nak tesszük ki: 2. Ca3 (P04 )2 + 3. H2 S04 + 6HCJ = = 3. CaSOt -j- 3. CaCl3 -j- 4. H3 P04 3. Tiszta trikalciumíoszíat a természetben gazdaságilag értékesíthető mennyiségben 10 természetesen nem fordul elő. Ezért a gyakorlatban tekintettel kell lennünk azon tisztátalanságokra, melyek a természetes hegyi foszfátban jelen vannak. Kaleiumfoszfatnak kén- és sósavval való 15 oldására szolgáló, fenti 3. egyenletet ezen oknál fogva természetes hegyi foszfátok számára át kell alakítani, hogy a kívánt hatást elérjük. A találmány lényegét ez azonban miben sem érinti. 20 A fenti egyenlet szerinti oldhatatlan kalciumszulfatot ezután szűrés és vízzel való mosás által eltávolítjuk; mire azt alkalmas edénybe vagy digesztorha hozzuk, amelyben azt célszerűen hő és nyomás 25 alá helyezzük. Ezután 6 molekulasúly kaliumhidroxidot tartalmazó oldatot adunk hozzá, Végül az oldathoz 3 molekulasúly széndioxidot adunk és azt hőnek és nyomásnak tesszük ki. Kalium-30 hidroxid helyett szénsavas káliumot is lehet alkalmazni; előbbi azonban előnyben részesítendő, mivel azt a jelen eljárásnál elektrolitikus úton nyerjük. Ily körülményék között a kicsapott kalcium-35 szulfát oldhatatlan kalciumkarbonáttá, a kaliumhidroxid pedig kénsavas káliummá alakittatik át a következő egyenlet sze-i in t: B.CaSO, + 6.KOH + 3.C02 = 40 = 3. CaCO, + 3.K2 SO, + 3. H2 0 4. Az ezen egyenlet szerint képződött oldhatatlan szénsavas meszet szűréssel eltávolítjuk, a kénsavas kaliumoldatot pedig, további kezelés céljából —• amint azt 45 alább kifejtjük —• koncentráljuk. Az anyalúghoz, amelyből a kalciumszulfátot eltávolítottuk és mely most 3 molekulasúly kalciumkloridot és 4 molekulasúly foszforsavat tartalmaz 3. most hoz-50 záadjuk azon 3 molekulasúly kalciumkarbonátot, melyet — a 4. egyenlet szerint — a kalciumszulíátból nyertünk és mely az az előbbi 4. egyenletben egy pótlólagos kalciumhidroxid molekulasúllyal 55 együtt volt képviselve. Ekkor 4 molekulasúly oldhatatlan dikalciumfoszfat keletkezik, a következő egyenlet szerint: 3.CaCl2 + 4.HS P04 -I- o.CaC03 + + 1 .Ca(OH)a = 4.CaHP04 + o.H2 0 + + 3.C02 + 3.CaCl2 5.60 A keletkező oldhatatlan dikalciumfoszí'atot ezután szűréssel eltávolítjuk, vízzel való mosás által pedig az esetleg odatapadó kaloiumklorid anyalúgot eltávolítjuk. Az ily módon nyert dikalciumfoszfat 65 szárított állapotban igen finom, könnyű port képez. Fizikai sajátságainak javítása és a javított trágyaszer előállítása céljából, célszerűen a még nedves dikalciumfoszfatot a fentemlített koncentrált kén- 70 savas kaliumoldathoz hozzáadjuk. A keveréken keresztül és fölötte, állandó kavarás mellett, meleg légáramot hagyunk vonulni, míg a helyes konzisztenciát (mint a sűrű tejszínnél) elértük. A keveréket ez- 75 után több fúvóka segítségével egy kamrában elporlasztjuk, amelyben meleg légáram a nedvesség utolsó nyomait eltávolítja. Ily módon szemcsés terméket nyerünk, mely kénsavas kálium-kristályok 80 által összetartott, amorf dikalciumfoszfat szemcsékből áll. A kálium szulfát és dikalciumfoszfat viszonya bizonyos határokon belül természetesen változhatik; a találmány természetesen nincsen azon viszo- 85 nyokra korlátozva, melyekkel a vegyületek az eljárásnak példaképen leírt foganatosítási módjainál előállíttatnak. A szemcsés (1 ikalciiiml'osy.i'atból és kaliumszulfatból álló, így nyert keverék a 90 növények normális növése számára igen fontos öt lényeges elem közül négyet tartalmaz és pedig: kalciumot, foszfort, káliumot és ként és pedig oly kombinációban, hogy azok a növények által való 95 assziimililálódás számára minden további nélkül értékesíthetők. Az ötödik elemet, a nitrogént, is be lehet vezetni a javított trágyaszerbe azáltal, hogy a hidrogént — mely a kaliumklorid elektrolízisénél sza- 100 baddá válik — szintetikus ammoniaknak valamely ismeretes újabb eljárás szerint való előállítására használjuk fel. Minthogy a hidrogénnak e célra a legnagyobbfokú tisztaságúnak kell lennie — 105 nehogy a katalyzator megbontassák —• ennélfogva az elektrolízisnél a kathodán szabaddá vált hidrogén kiváló módon alkalmas az ammoniak szintézisére. Az elektrolitikus úton nyert hidrogénnak e 110 célra felhasználásánál ajánlatos, az így nyert ammoniak felét salétromsavvá oxidálni, mely aztán a megmaradó ammoniakkal — amimoniumnitrát képződése mellett — egyesül, mely utóbbi a növé- 115
