18419. lajstromszámú szabadalom • Eljárás keserű sónak magnéziumot tartalmazó sóoldatokból való kiválasztására
Megjelent 1í)00. évi junius lió 21-én. MAGY. ggj KIR. SZABADALMI jEM HIVATAL SZABADALMI LEÍRÁS 18419. szám. IV/»»/l. OSZTÁ LY. Eljárás keserüsónak magnéziumot tartalmazó sóoldatokból való kiválasztására. VON GLENCK KORNMANN & C° CZÉG SCHWEIZERHALLEBEN. A szabadalom bejelentésének napja 1900 január hó 21-ike. A legtöbb sóoldat tudvalevőleg kalcziumvas és káliumsókon kívül magnéziumot is • 0 tartalmaz. Hogy a magnézium a sóoldatban mily alakban van jelen, gyakran el nem dönthető, de nem igen fogunk hibázni, ha föltesszük, hogy a sóoldatban a magnézium a legtöbb esetben magnéziumszulfát, azaz keserüsó alakjában fordul elő a sóoldatokban. Eme keserüsó kiválasztása nagy nehézségekbe ütközik; szinte azt mondhatnók, hogy a keserűsót lehetetlen az által kiválasztani, hogy a sóoldatot konczentráljuk, illetve hogy a konyhasót leválasztjuk és azután kristályosodni hagyjuk. Mindenesetre először konyhasót tartalmazó termék képződnék, mely átkristályosítás által tisztítandó volna. A lehetetlenség abban nyilvánul, hogy minden salinánál az anyalugok, még ha nagy mennyiségben tartalmaznak is keserűsót, kárba vesznek. Eme állapot változása két okból kívánatos : Először, előnyös volna a magnéziumot gőzöltetés előtt eltávolítani, hogy ekként tisztább sóoldathoz jussunk. Másodszor, forgalomba hozható keserüsónak kiválasztása számos sóoldat földolgozásánál jelentékeny nyereséggel járna. Ezen föladat megoldását ezélozza a jelen találmány tárgyát képező, a következőkben leírandó eljárás, melynek segélyével a sóoldatban tartalmazott keserűsót abból fáradságnélküli módon tiszta termék gyanánt választhatjuk ki. Ez az eljárás egyrészt a magnéziumhydrátnak égetett mésszel való kiválasztásából. másrészt a gipsznek kénsavnátriummal való részleges kiválasztásából áll és akkép foganatosíttatik, hogy eme két reakczió egyidejűleg ugyanabban a tartályban menjen végbe. Ha magnéziumszulfátot tartalmazó sóoldathoz oltott meszet adunk (Mg S04 : Ca (OH)2 ) 120 : 74 arányában úgy magnéziumhydroxyd válik ki, a mennyiben ekkor kalcziumszulfát képződik a következő reakeziónak megfelelően: Mg S04 + Ca (OH)2 = Mg (OH)2 + Ca S04 A kalcziumszulfát részben oldódik, részben kiválik. Fontos már most, hogy a magnéziumhydroxyddal annyi kálcziumszulfátot válaszszunk ki, hogy a csapadékban mindkettő molekulasúlyuk arányában legyen jelen: vagyis 100 r. magnéziumhydrátra 235 r. kalcziumszulfát essék. Ezt pedig alkalmas mennyiségű glaubersó (nátriumszulfát) hoz-
