Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)

II. Szervetlen kémia

hidrogén: 2 KCN-f H

2

0 t 00 - 2 HCW + K^CO^ ezért még szilárd cianidokat tartalmazd Üvegeket is' csak óvatosan nyissunk ki és sohasem szagolgassunk közelről. A ciánhidrogént kiterjedten használják gázosításra rovarölőnek. Belélegezve emberre, állatra azonnali halált okoz, mert megakadályozza a vér oxigénfelvételét. Maga a ká liumcianid is igen erős méreg, halálos adagja o,l gr. Ellenszere a hidrogénperoxid és káliumpermangán, bár legtöbbször már csak későn lehet adagolni, mivel a elánmérgezés io-15 másodperc alatt lejátszódik. A ciánvegyületeket a kémiai ipar gázosításon kívül kiterjedten használja redukálásra és szerves vegyületek szintetizálására. Ciánvegyületek használata nagy körültekintést és óvatosságot kivan, munka után valamennyi használati eszközt a leggondosabban meg kell tisztítani. Felesleges káliumclanid hulladékot ne dobjunk a lefolyóba, mert már enyhe sav hatására is, pl. a levegő széndioxidjának hatására is, ciánhidrogént fejleszt. Felesleges cianidokat legjobb sok vizben feloldva nagyon sok vizzel lassan elfolyatni, vagy ha nagyobb mennyiségekről van szó, szilárd állapotban szabad területen elásni. Káliumferrocianid, sárga vérlugsó [^e/CN/J] , Sárga szinü prizmás kristályok, vizben jól oldódnak. Nem mérgező, mert a cianid gyököt komplexben tartalmazza* A kétértékű vas és kálium közös cianidjának tekinthető; a két vegyület egymással u,n. komplex sót alkot: 4 KCN+ Fe/CN/

2 = K

4 [Pe/CN/g]