Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)

I. Általános kémia

változások is történnek. Az egyes molekulákat egymáshoz kötő erők megbomlásán kivül a molekulák maguk is szétesnek két ellentétes töltésű elektromos részre* Ezt a jelenséget nevezik elektrolitos disszociációnak. A konyhasó vízben történő oldásakor pl. nemcsak az egyes, szilárd NaOl molekulákat egymáshoz kötő erők szűnnek meg, hanem a molekulák is szótválnak pozitiv töltésű Na atomokra, u.n. nátrium kationokra és negatív töltésű u.n. klorid anionokra. A disszoeíációs folyamatot egyenletben a következő módon jelölik: NaOl —r Na% 01" Megjegyzés! A keletkezett töltéseket a vegyjel fölé irt pozitiv, ill# negatív jellel szokták jelképezni « Az oldás után az oldatban tehát már nem NaCl molekulák lesznek jelen, hanem ellentétes elektromos töltésekkel rendelkező ionok. A jelenség kísérleti uton is iga-, zolható. Ha ugyanis vizes konyhasó oldatba fémes vezetőket, elektródokat mártunk és az elektródokra egyenáram segítségével néhány voltnyi feszültségkülönbséget ,adunk, a pozitiv töltésű nátrium ionok az ellentétes töltések vonzása miatt a negatív töltésű kátédhoz, a negatív töltésű klorid ionok pedig a pozitiv töltésű anódhoz fognak vándorolni. Az elektródokon az ellentétes töltések kiegyenlítődnek, a nátrium ionok elvesztik pozitiv töltésüket, visszaalakul- • nak nátrium atomokká és fém nátrium alakjában kiválnak. Hasonló folyamat játszódik le az anódon, ahol a negatív töltésű klorid ionok vesztik el töltésüket és alakulnak át klór atomokká* Megfelelően vezetett kísérleti körülmények között tehát a konyhasó vizes oldatából elektrolízissel fém Na és Cl-gáz nyerhető */AIegja valóságban az ilyen módon keletkezett termékek azonnal reagálnak a jelenlévő vízzel és ii.n. másodlagos elektxolizistermékeket képeznek. Az elsődleges termékek általában csak különleges kísérleti berendezésekkel foghatók fel tisztán./