Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)

I. Általános kémia

sitóban lévő oxigén 1/lo-nek kéndioxiddá való át alakitásához 28.6 RX ként kell elégetni. Az elemek beosztása; a Mendelejeff~féle periódusos rendszor; Az elemek sajátságai ós azok atomsulya közt számos összefüggés van, melyeket legjobban ugy tekinthetünk át, ha az elemeket atomsulyuk rendjében táblázatba foglaljuk öszsze. E táblázat Mendelejeff orosz tudós munkája alapján a következőképpen állítható elő. Elhagyva a legalacsonyabb atomsulyu elemet, a hidrogént, irjuk egymás mellé vízszintes sorba az elemeket növekvő atomsulyuk sorrendjében a következőképpen: He = 4, Li = 7, Be = 9, B = 11, C = 12, N = 14, 0 = 16, P= 19 ha folytatni akarjuk a sorozat irását, azt tapasztaljuk, hogy a következő elem a Neon /Ne = 2o/ sajátságait illetően nagymórtékben hasonló az első elemhez, a Héliumhoz /He/; az ezután következő elem, a Na /= 23/ pedig hasonló a másodikhoz, a Lithiumhoz /Li/* Általában a következő elemek hasonlók az előbbi sor egy-egy tagjához. Kívánatos tehát, hogy a további elemeket ugyancsak atomsulyuk nagysága rendjében az előbb felirt sor alatt folytassuk. így mindegyik ujabb elem olyan elem alá kerül, amely hozzá*hasonló. Valamennyi elemnek e rendszerbe való besorolását tovább nem részletezzük, csak azt jegyezzük meg, hogy az atomsulyok nagysága rendjeben igy minden oszlopba kémiailag hasonló elemek kerülnek egymás alá. /Lásd mellékelt táblázatot!/ Ezidő szerint loo elem ismeretes, melyeket a Mendelejeff-féle periódusos rendszer 8 oszlopba sorol. A csoportokat római számmal jelöljük I-VIII, A csoportokon belül két alcsoport különböztethető meg. Az elemek vegyértéke legtöbbször leolvasható a periódusos rendszerből. Az I-IV. csoportban lévő elemek vegyértéke általában meg-