Králik Iván: Kémiai alapismeretek (Irat-és könyvkonzerváló tanfolyam jegyzetei 5. Budapest, 1961)

I. Általános kémia

lekuláinak képlete:', az egyenlet jobboldalára a keletkezett, termékek molekuláinak vegyjelei. Az egyes termékek alá szokták Írni az atomsulyok csszegez ósóből nyarhető molekulasúlyokat. Mivel az anyagmegmaradás törvényének értelmében anyag a reakció során nem veszhat el, ahány atom szerepel az egyik elemből az egyenlet bal oldalán, ugyanannyinak kell ugyanabból az elembői a jobb oldalon is szerepelnie. Hasonló mondható a molekulasúlyokról; az egyenlet baloldalán álló molekulasulyok összege egyenlő kell, hogy legyen az egyenlet jobb oldalán szereplő molekulasulyok összegével. Pl. a viznek keletkezése hidrogénből ós oxigénből reakcióegyenlet formájában az alábbi módón irható les H

2 + 0 » H

2

0 2+16 18 Az egyenlet alatt feltüntettük az egymással vegyülő ós keletkező atom, ill. molekulasúlyokat, Az előbbi reakcióegyenletből tehát leolvasható, hogy 2 gr hidrogénből és 16 gr oxigénből 18 g viz keletkezik, Minden esetben ellenőrizzük, hogy az egyenlet bal oldalán álló elemek atomjainak összege egyenlő-e a jobb oldalon álló atomok összegévelj hasonló módon ellenőriznünk kell a molekulasúlyok összegét is mindkét oldalon. Fenti példáinkban bal oldalon 2 atom H szerepelt, tehát jobb oldalon is 2 atom hidrogénnek kell állnia; oxigénből 1 atomot használtunk el bal oldalon, tehát ugyanannyit kell a jobboldalon találnunk. Ha ez az ellenőrzés igazolja a reakcióegyenlet helyes felirását, ugy a sul'y szerinti ellenőrzés is szükségszerűen azonosságot fog mutatni. Fenti példánkban ez 2 + 16 a 18 formájában igazolható, A bal és jobb oldalak esetleges egyenlőansóge azonnal felhívja figyelmünket arra, hogy a reakcióegyenletet hibásan irtuk fel és p-z javitásra szorul* Gyakorlásképpen vizsgáljuk meg a kalciumkarbonátnek