Levéltári Szemle, 20. (1970)

Levéltári Szemle, 20. (1970) 3. szám - LEVÉLTÁRI TECHNIKA - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban / 705–722. o.

Ha a fentebb leirt cellát egy olyan hasonló cellával kötjük össze, melynek elektródja ugyanazon fémből áll, ugyanazon fémion van az oldatban és pusztán csak ennek az oldatnak a koncentrációja tér el az előbbitől /az egységtől/, ugy olyan galvánelemet hoztunk létre, melynek áramtermelése a két cella oldatának ionkoncentráció különbségének függvénye. Ha a két fémelektród közötti potenciálkülönbséget megmérjük és alkalmazzuk rá a fenti Nernst-féle egyenletet, a következő kifejezéshez jutunk: 9-1 p - p -p - p + 0,000198 1- - _ . 0,000198 T-, p 21. e

1?2 " e

l e

2 " e

o + ~~n" lgC

l e

o + ~^ lgC

2 Szobahőmérsékleten mérve /20 0 /, az egyenlet a következő egyszerűbb alakra hozható: 22. e

lj2 Összehasonlító elektródul a nemzetközi egyezmények értelmében az úgynevezett normál hidrogénelektródot használják, mert ez a megadott körülmények között mindig pontosan reprodukálható potenciálértéket ad. Ezt a potenciálértéket önkényesen nullának választották és ehhez képest mérik a többi cella potenciálját. így a két cellát egy elemmé összekapcsolva és megmérve az elektródok közötti potenciálkülönbséget, olyan, a gyakorlati és elméleti számításoknak megfelelő összehasonlító értékhez jutunk, mely kielégiti az igényeket. Ha most egy olyan elemet állítunk össze, melynek egyik cellája normál hidrogén elektród, a másik pedig egy ismeretlen koncentrációjú hidrogéniont tartalmazó oldatba merülő platina elektród, ugy a két platina elektród között mérhető potenciálkülönbség a következő: 23. e = 0,058 lg C

ism illetve ha a hidrogénion-koncentrációt pH-ban adjuk meg: 24. e = -0,058 pH. figyelembe véve Sörensennek az 5. egyenletben megadott definícióját. Ez tehát az elméleti összefüggés a hidrogénion-koncentráció, illetve a pH és a mérhető potenciálkülönbség között. Ez annyit jelent tehát, hogy egy ilyen elem elektródjai között mérhető potenciálkülönbség lineárisan változik az oldat pH-jávai és 1 pH változásnak 0,058 V /58 mV/ feszültségváltozás felel meg. Ez az összefüggés az elektród minőségétől függetlenül érvényes. A fentiek szerint tehát az elektrometriás pH méréshez a következők szükségesek: 713