Levéltári Szemle, 20. (1970)
Levéltári Szemle, 20. (1970) 3. szám - LEVÉLTÁRI TECHNIKA - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban / 705–722. o.
Ez a megfogalmazás nyilvánvalóan a negativ logaritmus kifejezés helytelen értelmezésén alapszik. A fenti két példa is illusztrálja, hogy a pH fogalmának nem egyszer nem megfelelő értelmezést, vagy nem helyes matematikai formulát adnak.- Ez a tény is növeli nem egy gyakorlati munkát végző restaurátorban azt az érzést, hogy a pH valamiféle misztikus fogalom, melyre akkor hivatkozunk, ha valamit nem tudunk megmagyarázni, Visszatérve a sav-bázis elméletekhez mint láttuk, az Arrhenius Ostwald féle elmélet, bár feltárta a vizes oldatokban lejátszódó folyamatoknál a hidrogénion szerepét, és annak számszerű értékét megadó összefüggést vezetett le, tulajdonképpen visszalépést jelentett Berzeliusnak az általánost megfogalmazni igyekvő elméletéhez képest. A kémiai tudományok és a kémiai ipar fejlődése oda vezetett, hogy ma már nem egyszer igen fontosak azok a kémiai folyamatok, melyek nem vizes közegben játszódnak le. Ezeknek a folyamatoknak elméleti értelmezése ujabb lendületet adott a sav-bázis elméletek további fejlődésének. A XX. század első évtizedeiben többen felismerték /Walden, Eranklin, Audrieth/, hogy öndisszociáciőja nem csak a viznek lehet, hanem más oldószerként alkalmazott vegyület is disszociálni képes* Pl. az ammónia, vagy az ecetsav: 11. 2 NH, *• NHÍ + NH~ 12. 2 CH,COOH * CHLCOOHÍ + CH-COO" i % '• 3 2 3 Vagyis folyékony ammóniában savnak tekinthetők mindazok a vegyületek, melyek az NHt koncentrációját, és bázisnak, melyek az NH2 koncentrációját növelik. Hasonló az eset az ecetsavnál is, ahol azok a vegyületek melyek az acetacidium-ionok töménységét növelik savak, azok amelyek az acetát-ionok menynyiségét növelik viszont bázisok. Vagyis azt mondhatjuk, hogy egy vegyület savas vagy bázikus jellege elsősorban az oldószertől függ. Jó példa erre a karbamid viselkedése, mely vizben igen gyenge, ecetsavban erősebb bázis, de folyékony ammóniában savas kémhatást mutat: /4/ 13. NH o C0NH o + H o 0 ^KHoCOIiHÍ + OH" oldószer anion keletkezik 14. NH 2 C0NH 2 * CEUCOOH —-^MHQCONHÍ + CH^COCf oldószer anion keletkezik 15. NH 2 C0NH 2 + NH^ —^ NH 2 CQNH~ + NH* oldószer kation keletkezik 709
