Levéltári Szemle, 20. (1970)
Levéltári Szemle, 20. (1970) 3. szám - LEVÉLTÁRI TECHNIKA - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban / 705–722. o.
A későbbiek során, mikor a kémiai ipar fejlődése folyamán a vizes oldatok tanulmányozása került előtérbe, Berzelius elmélete elvesztette jelentőségét és ismét a savas jelleg hordozójának fogalmát erősitő elméletek terjedtek el. Ilyen savas jelleget hordozó részecskének tekintették a H +-t /hidrogén-iont/. \; i A XIX. század Yégén Arrhenius-Qs twald elektrolitikus disszociáció elmélete jelentett ujat, mely szerint valamely vegyület csak akkor tekinthető savnak, illetve bázisnak, ha disszociáció révén a vegyület .vizes, oldatában H + , illetve -OH /hidroxil-ion/ van jelen, illetve keletkezik.; Ennek ellentéteként sav és bázis kölcsö/ihatásakor só és viz keletkezik, vagyis a H + és 0H~ tartalmú vegyületek egymásrahatásának leglényegesebb terméke a viz: \ .„ 1. H* 4 0H~* = H 2 P ' Ez a reakció egyben a semlegesség kifejezője is let-t és a savasság, illetve lugosság .számszerűi értékét kifejező pH skála is ebből az elméletből vezethető le. Bár a tiszta vizet nem elektrolitnak ^szoktuk tekinteni, vagyis olyan anyagnalfo mely az elektromosságot nem vezeti, pontos méréseknél igazolódott, hogy nagyon kis mértékben a leggondosabban tisztitott viz is vezeti az áramot. Ezt a tényt csakfc&igy lehet magyarázni, ha feltételezzük, hogy adott hőfokon a. viz igen kis mértékben alkotó ionjaira disszociál a 2. H 2 0 í=^ H + +. OH" egyenlet értelmében* Mivel a disszociáció során keletkezett H^-ionok a vizzel H^O +-ionokká egyesülnek, a 2. reakció tulajdonképpen igy irható fel: - .••• /.-..3. H 2 0 + H 2 0 ^—H.^0 1 + OH Bár a viz disszociációfoka, vagyis az a szám,* amely megadja, hogy a vizmolekulák hányadrésze disszociált, igen kicsiny, mégis jelentős szerepe van számos vizes oldatban létrejövő kémiai egyensúlyban. A viz disszociációjára is alkalmazható a tpmeghatás törvénye. Ha figyelembe vesszük, hogy hig vizes oldatokban a viz disszociációja miatt a vizmolekulák 'jelenlevő mennyisége nem változik jelentősen, és a H3O 4 *-ionok,'-illetve az 0H~- ,xá ionok aktivitási koefficiense ,1-el egyenlő, ugy a tömeghatás törvényét a viz disszociációjára a következő egyenlet adja me & : c a % H^jO OH viz ahol Cg Q+,-illetve GQTJ- a kérdéses ionok koncentrációját je3 706
