LEVÉLTÁRI ANYAG ŐRZÉSE

Állományvédelem - Scholz Tamás: A pH fogalma és szerepe a restaurálásban. • 1970. [LSZ 1970/3. 705-722. p.]

Ha a fentebb leirt cellát egy olyan hasonló cellával kötjük össze, melynek elektródja ugyanazon fémből áll, ugyanazon fémion van az oldatban és pusztán csak ennek az oldatnak a koncentrációja tér el az előbbitől /az egységtől/, ugy olyan galvánelemet hoztunk létre, melynek áramtermelése a két cella oldatának ionkoncentráció különbségének függvénye. Ha a két fémelektród közötti potenciálkülönbséget megmérjük és alkalmazzuk rá a fenti Nernst-féle egyenletet, a következő kifejezéshez jutunk: • • . \, 21. '1,2 el

e

2 0,000198 T n '1 + 0,000198 n T Szobahőmérsékleten mérve /20 0°/, az egyenlet a szerübb alakra hozható: IgG következő egy-22. el,2 — —~£ 0,058 n 0 1 Összehasonlító elektródul a nemzetközi egyezmények értelmében az úgynevezett normál hidrogénelektródot használják, mert ez a megadott körülmények között mindig pontosan reprodukálható potenciálértéket ad. Ezt a potenciálértéket önkényesen nullának választották és ehhez képest mérik a többi cella potenciálját. így a két cellát egy elemmé összekapcsolva és megmérve az elektródok közötti potenciálkülönbséget, olyan, a gyakorlati és elméleti számításoknak megfelelő összehasonlító értékhez jutunk, mely kielégíti az igényeket. Ha most egy olyan elemet állítunk össze, melynek egyik cellája normál hidrogén elektród, a másik pedig egy ismeretlen koncentrációjú hidrogéniont tartalmazó oldatba merülő platina elektród, ugy a két platina elektród között mérhető potenciálkülönbség a következő: 23. e 0,058 lg Cism illetve ha a hidrogénion-koncentrációt pH-ban adjuk meg: . -• 24. e ' = -0,058 pH. figyelembe véve Sörensennek az 5. egyenletben megadott definícióját. Ez tehát az elméleti összefüggés a hidrogénion-koncentráció, illetve a pH és a mérhető potenciálkülönbség között. Ez annyit jelent tehát, hogy egy ilyen elem elektródjai között mérhető potenciálkülönbség lineárisan változik az oldat pH-jávai és 1 pH változásnak 0,058 V /58 mV/ feszültségváltozás felel meg. Ez az összefüggés az elektród minőségétől függetlenül érvényes. A fentiek szerint tehát az elektrometriás pH méréshez a következők szükségesek: o