A Magyar Hidrológiai Társaság XXVIII. Országos Vándorgyűlése (Sopron, 2010. július 7-9.)
9. szekció: Csatornázás, szennyvízelvezetés és -tisztítás - Boros Béla István - Boros Béla Dávid (K. F. Szerviz Kft.): Olajszármazékokkal, zsírokkal szennyezett vizek tisztítása
3 működtetési költsége nagyságrenddel kisebb, mint a jelenleg ismert eszközöké (összehasonlító részletezését lásd a . 9. pont alatt). javítása, karbantartása, egyszerű, távfelügyelt hibakijelzések miatt, nem igényel bonyolult karbantartást. A távfelügyeleti rendszer beépítésével, bármikor lehetőség nyílik közvetlen helyszínelés nélküli felügyeletre: a vizsgált, ellenőrzött területekről közvetlen GPS információval. Egy felügyelőség akár több száz helyszínt is ellenőrizhet napi munkája során. 5. A létesített berendezés vizsgálata 5.1. A vizsgálatokat, az MTA Anyag és Környezetkémiai Kutató Intézet akkreditált analitikai laboratóriuma végezte, a Nemzeti Kutatási és Technológiai Hivatal pályázatával elnyert támogatással. 5.2. A vizsgált berendezés az alábbi fő egységekből áll: elektrolizáló cella és a hozzá kapcsolódó ülepítő egység számítógépről vezérelhető áramellátó egység emulzió előállítására szolgáló bekeverő egység különböző áramlási sebességek beállítását lehetővé tevő, elektronikusan változtatható fordulatszámú szivattyú állandó, igény szerinti hőmérsékletet biztosító termosztát 5.3. Az elektrolizáló cella két darab függőlegesen elhelyezett alumínium, egyes esetekben szénacél, illetve saválló acél elektródából áll, melyek között a tisztítandó olajos szennyvíz alulról felfelé áramlik. Az alumínium és a szénacél az áramellátó egység pozitív, a saválló acél pedig a negatív kivezetéséhez csatlakozik. Az átfolyó áram hatására az alumínium anód oldódik és az oldatban alumínium ionok képződnek, melyek a víz hidroxil-ionjaival alumínium-hidroxid csapadékot képeznek. Al → Al 3+ + 3e Al 3+ + 3 OH — → Al(OH) 3 A szénacél anódos oldódása során primer termékként Fe 2+ ionok keletkeznek: Fe → Fe 2+ + 2e majd ezt követően szekunder reakcióban az oldat OH- ionjaival reagálva kevéssé oldódó vas(II) hidroxidot képeznek: Fe 2+ + 2 OH- → Fe (OH) 2 A vas(II)hidroxid az oldott oxigén hatására tovább oxidálódhat: 4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O → 4 Fe(OH) 3
