Hidrológiai Közlöny 1970 (50. évfolyam)
11. szám - Bikfalvi István: Irányítástechnika a víz- és szennyvíztisztításban. A redoxpotenciál és mérése
512 Hidrológiai Közlöny 1970. 11. sz. Bikfalvi I.: A redoxpotenciál és mérés". E M + 500 HOO +300 +200 V Na z80 k [ml] 8. ábra tatja. A kívánatos szabályozási pont átlagszennyvíz esetén -f 300 mV. Újabban a szakemberek hazánkban is törekszenek arra, hogy egyéb területén is hasznosítsák a redoxpotenciálmérést. Az OVH által javasolt szennyvíz minőségregisztráló állomások például, (egyelőre főleg tapasztalatszerzési céllal) tartalmaznak redoxpotenciálmérést is. A Méréstechnikai Központi Kutató Laboratórium által kifejlesztett REDOXON típusú műszert építették be. A szennyvízkezelés biológiai módszerei még tág területet tartogatnak a redoxpotenciáhnérés számára. (Ezen a területen főleg az Északamerikai Egyesült Államok kutatói értek el figyelemreméltó eredményeket.) IRODALOM Sturnm: Redox potential as an environmental paraméter 3rd Int. Conf. on Water Poll. Res., München. Seclion I. Paper No. 13. Borckhardt: u. a. (hozzászólás). Wagner: u. a. (hozzászólás). Oehme—Jucker: Das Redoxoptential und seine Anwendungen Chemiker Zeitung (Chemische Apparatur. 87/1963/381—389. Edelmann: Die Messung der Redox-Potentiale. Faserforsch. u. Textilteehn. 4/1953/337—342. Grune—Lotze: Redox potentials in sludge digest ion Water and Sewage Works. 105/1958/37—41. Jones: Oxidation-Reduction Potential Measurement ISA-Journal Nov. 1966. 40—44. Kehoe—Jones: ORP-Measurement in Waste Treatment Water and Sewage Works. 107/1960/305—308. TexHHKa ynpaBJieHHji B OHHCTKC BOA H CTOMHblX BOA PeAOKCHbiü nOTeHUHaji h ero M3MepeHne EbiK(fiaMU, H. Abtop b BBeaeHHH CBoeii craTbii yKa3biBacr Ha to, mto peAOKCHbie peaKumi iipeacTaBJiíiioT b ceöe oahh nauöonee Ba>KHbiii Tiin xHMHqecKiix peaicaHH. B ctaibe auajni3iipyeTCji, mto 6nojiorHHecKoe paBHOBeciie ecrecTBeHnux boaoT0K0B H OCHOBHbie IipOIteCCbl 0MIICTKH CTOMHblX BOA BCe 0CH0BbiBaioTC>i Ha peAOKCHbix peaKitiwx. Ilocjie aBTopoM BBOAIITCH nomiTne peAOKCHoro noTeHunajia, ii H3naraeTCíi npiiHíiToe oőwiCHeHHe i!03HHKH0BeHHH noTeimnajia. Ha OCHOBC ypaBHemiji FleTepceHa (1) paccMaTpiiBaercH, no OT iokiix $aKTopoB 3aBiiciiT peAOKCHbiü noTeHunaJi. yKa3biBaeTCH pojib (jjyHKitiiii pH n 3aBHCHMOCTH OT NPONOPUHH KOHIteUTpaHHH (puc. 1). TonKyeTCíi h peflOKCHbiü Hop.MajinoTeHUHaJi h Ha puc. 2. :ioi<a3biBaeTCH pacnojio»ceHiie xapai<repHoü noTeHtuia.nbhoh nojiocbi pa3Hbix MaTepuajiOB. C TOtKH 3peHHH npaKTimecKoro npuMeHeHHji noAMepKHBaeTCH 3HaneHiie kphboh TiiTpnpoBaHHji, noKa3biBaeTcn TeopeTimecKa>i peAOKCHan KpimaH TiiTpiipoBaHiisi (puc. 3), a Taiotce KpiiBbie Ti-iTpiipoBaHHíi npaKTHnecKoií OKCHAanHH (puc. 4) ii peflyKHim (puc. 5). Ha puc. 6. noi<a3biBaeTCH y>niTbiBaeMa>i, c yieroM pacceiiisaniiH, noJioca KpiIBOÜ THTpupOBaHHÍI. C aHajlI-I30M KpHBblX TIITpiipOBaHIfíI II paCCeHBaHIIH 113MepeHHH onpeAenaer, hto c ua.MepeHiieM peAOKCHoro noTeHunajia Mo>i<eivi nojiyqnTb HH(j)opMaumo b nepByio oyepeAb 0 COCTOHHHH OAHOÍÍ CIICTe.Mbl HJIH 0AH0Ü peaKium H He 0 (jiaKTHMeCKIIX yCJIOBHÍIX KOHUeHTpaUIIH. B cTeTbe paccMarpiiBaioTCH h npoőJieMbi npai<Timeckoto H3MepeHHH, Bbiöop aneKTpoA, 3aTeM noKa3biBaerc?i ABa xapaKTepiibie npiiMenenHji, a hmchho oidicjiewie miaHHAa c xjiopHpoBaHHeiw mejiomi (puc. 7) ii peAVKunji xpoMara itaTpiia (puc. 8). Kopotko yi<a3biBaioTca n flajibnefiuiHe bo3mojkhocth npiiMenenmi. Steuerungstechnik auf dem Gebiet der Wasseraufbereitung und der Abwasserklárung Das Redox-Potential und (lessen Messung Bikfalvy, I. Einleitend wird darauf hingewiesen, dass die RedoxReaktionen zu den wichtigsten Typen der chemisclien Raktionen geliören, und analysiert, dass die grundlegenden Prozesse für biologisches Gleichgewicht in natürlichen Gewássern und der Abwasserklárung auf Redox Reaktionen aufbauen. Begriff des Redox-Potentials sowie angenommene Erklarung seines Entstehens werden erörtert. Die Gleicliung [1] vonPetersenergibt, von welchen Faktorén das Redox-Potential abhángt. Von diesen hebt Verfasser die Rolle der pH-Abhángigkeit hervor und zeigt die Abbángigkeit vom Konzentrationsverbiiltnis. (Abb. 1.) Das Redox-Normal potential wird gedeutet und in . 166. 2. die Anordnung des charakteristisehen Potentialstreifens für verschiedene Materialien siehtbar gemacht. Für praktisclie Anwendungen wird die Bedeutung der Titrierkurve, hervorgehoben, die theoretische RedoxTitrierkurve (Abb. 3.) gezeigt, sowie die Titrierkurve für praktische Oxydation (Abb. 4.) und Reduktion (Abb. 5.). Abb. 6 zeigt den annehmbaren Titrierkurvenstreifen bei Bérücksichtigung der Streuung. Durch Analyse der Titrierkurven und der Mcssstreuungen wird festgestellt, dass die Messung des RedoxPotentials vor allém über Zustand eines Systems oder einer Reaktion, nicht aber über die tatsáchlichen Konzentrationsverhaltnisse informiert. Der Bericht berührt Probleme der praktischen Messung, wie Wahl der Elektroden, zeigt sodann für zwei charakteristische Anwendungen die praktischen Titrierkurven, u. zw. für die Zyanoxydation durch alkalische Chjorung ( Abb. 7) und für die Chromreduktion mit Natriumsulfit (Abb. 8).. Sehliesslich wird auf weitere Anwendungsmöglichkeiten hingewiesen.
