Szent Benedek-rendi katolikus gimnázium, Győr, 1940

18 hatjuk az oldott anyag móljainak számát. Ezért hig oldatnál a moltörtet megkapjuk, hogy az oldott anyag móljainak számát (N) elosztjuk az oldószer móljainak számával (N^), vagyis a moltört: n = Vegyünk annyi mol oldószert, hogy az N

0 mol összes menynyisége 1000 gr legyen: N

0M= 1000. (Itt M az oldószer molekulasúlya.) Ebből N

0 = ^, tehát n=^M. Most az N az 1000 gr oldószerben (vizben) feloldott molok számát jelenti. Ez is jellemzi az oldatot; a neve Raoult-féle koncentráció. Erre tehát áll: N = ^ n1000 gr viz épen 1 liter, azért ha azt mondjuk, hogy a cukor Raoult koncentrációja 1, ez azt jelenti, hogy egy liter vizben 1 mol cukor van feloldva. Ha 1 1 cukoroldatot vizsgálunk, akkor ebből is párolognak a vizmolekulák. Az oldatban azonban cukor molekulák is vannak. — amelyeknek elenyésző a párolgásuk — ezért a vizmolekulák száma, a párolgása és az elpárolgott molekulák nyomása is kisebb, mint a tiszta vizben ugyanannál a "hőmérsékletnél. Gondoljuk most el egymás mellett a tiszta oldószert és az oldatot, és a kettő közé olyan elválasztó falat, amelyik csak az oldószer molekuláit engedi át, de az oldott anyagét nem. (Félig át• eresztő hártya) Az oldószer molekulái az oldatból mennek át a tiszta oldószer felé, de az előbbiek szerint még nagyobb mértékben jönnek visszafelé a tiszta oldószer felől. Az oldatban tehát szaporodnak az oldószer moleku^i, az oldat higabb lesz. Ha ezt meg ,akarjuk akadályozni, akkor az oldatra nagyobb nyomást kell kifejtenünk, hogy ez a nyomástöbblet visszaszorítsa az oldószer fölös molekuláit. A szükséges nyomást az oldat ozmotikus nyomásának nevezzük. \ an' T Hoff vizsgálta az ozmotikus nyomás törvényszerűségét, és nagy hasonlóságot fedezett fel e között és a gázok nyomása között. .Rájött arra. hogy hig oldatok ozmozísos nyomása ugjanakkora, mint amekkora nyomást az oldott anyag ugyazon hőmérséklet mellett kifejtene, ha gáz alakban lenne jelen, és akkora térfogat állna a rendelkezésére, mint az egész óidat térfogata.

8) Pl. vizsgáljuk a nádcukor (kockacukor, kristálycukor stb.) vizes oldatát. A nádcukor kémiai képlete C

1

2 H

2

2 O

n. A C atomsúlya 12, a H-é 1, az O-é 16, azért a nádcukor molekulasúlya 342. Oldjunk fel 1 1 O

0 C hőfokú vizben 0' 2 mol = 68" 4 gr nádcukrot. Az ozmózisos nyomás Morse mérései szerint 4-72 atmoszféra. Nézzük 8j Ha 77 az ozmotikus nyomás és v az egy molt tartalmazó oldat térfogata, a gáztörvényhez hasonlóan áll: TŰ . v = R T.