Fogorvosi szemle, 1932 (25. évfolyam, 1-12. szám)
1932-01-01 / 1. szám
33 egészen 35° C.-ig, e fölött ismét csökken. 18° C.-on Kohlrausch szerint 2.023 oldódik 1 liter vízben. Sósav és salétromsav a vízben való oldhatóságát fokozzák, alkoholban a gipsz nem oldódik. A sók hatása a gipsznek vízben való oldhatóságára fontos. Konyhasó híg oldatban az oldhatóságot fokozza, tömény oldatban viszont csökkenti. Rohland szerint az oldhatóság addig fokozódik, míg a konyhasó mennyisége eléri a 6%-ot, azután folyton csökken, míg 16.5%-nál több konyhasó hozzáadására az oldhatóság kisebb, mint tiszta vízben. Fokozzák az oldhatóságot más sók is, például a kálium, nátrium, ammonium sulfátjai, magnesiumchlorid, stb. A sók által fokozódott oldódást magyarázza, hogy jobban oldható kettős sók képződnek. A kettős sók közül némelyik a természetben is előfordul, például a glauberit CaSO.,, Na2S04 és a syngenit CaS04, K2S04, Jiao. Így azonban nem minden jelenség magyarázható kielégítően, ezért Orlow az elektrolytek törvényei alapján magyarázza a sók hatását. Arrhenius elmélete szerint bizonyos anyagok, savak, hasisok és sók oldáskor részben alkotó gyökeikre bomlanak, melyek mindegyike elektromos töltést nyer. Az elektromos töltéssel bíró gyököt ion-nak, az oldáskor dissociáló anyagot elektrolyt-nak nevezzük. Az ion töltése mindig annyiszoros, ahány vegyértékű a gyök. Ha tehát a calciumsulfátot vízben oldjuk, az oldatban lesznek két positiv töltéssel bíró calcium-ionok (Ca++), két negativ töltéssel bíró sulfát-ionok (S04 ), valamint nem dissociált calciumsulfát molekulák. A dissociált és nem dissociált rész aránya — a dissociatio foka — függ az oldott anyagtól és az oldószertől, növekszik a hőmérséklettel és csökken a concentratio növekedésével. Ha telített gipszoldathoz még egy elektrolytet adunk, például konyhasót (NaCl), az oldatba Na+ és Cl — ionok ,valamint nem dissociált NaCl molekulák jutnak. Minthogy azonban egyrészt CaH—b és Cl-, másrészt Na+ és S04 ionok is egyesülnek egymással, nem dissociált CaCl és Na2S04 molekulák is képződnek. Ezáltal a Ca++ és S04 ionok mennyisége csökken, újabb CaS04 molekulák dissociálnak és így megvan a lehetőség további gipsz oldódására. A tömény NaCl a kisebb dissociatio miatt nem fokozza, illetve csökkenti az oldhatóságot. Ha NaCl helyett CaCl2-ot adunk a telített gipszoldathoz, akkor ennek oldódása a Ca++ ionok számának növekedését eredményezi. Miután pedig ezekkel az oldat már amúgyis telítve volt, a fölös Ca++ ionok részben Cl-, részben S04 ionokkal egyesülnek nem dissociált molekulákká. így CaS04 keletkezik, melynek fölöslege szilárd alakban kicsapódik. Tehát a CaCI2 az oldhatóságot nem fokozza, hanem inkább 3
