Az Eszterházy Károly Tanárképző Főiskola Tudományos Közleményei. 1991. (Acta Academiae Paedagogicae Agriensis : Nova series ; Tom. 20)
Oldal Vince: Néhány érdekesebb kémiakísérlet az általános iskolai oktatáshoz
98 N: A lejátszódott kémiai reakciók a következők vollak: 1: Fe + S-FeS Zn + S-ZnS kb. 15 sec. A kísérlet időtartama 2 perc. 6. Az ammónia oxidációja N: Az ammónia gázzal, illetve vizes oldatával az ammónium-hidroxiddal már korábbi tanulmányaitok során találkoztatok. Most egy érdekes és remélhetőleg látványos kísérlettel egy eddig általatok nem ismert tulajdonságát szeretnénk bizonyítani. Megpróbáljuk az ammóniát elégetni. Egy kémcsőbe kevés kálium-permanganátot teszünk, a kémcsövet lezárjuk egy olyan gumidugóval, melynek furatába hajlított üvegcsövet teszünk. Egy másik kémcsőbe tömény ammónium-hidroxidot töltünk, állványba fogjuk, és a perrnanganátos kémcső kivezető csövét ebbe a kémcsőbe helyezzük. Óvatosan hevítsük a perrnanganátos kémcsövet. Mi keletkezik itt? A fejlődő gázt kimutatjuk parázsló gyűjtópálcával! Az oxigén sikeres kimutatása után enyhén melegítsük a másik, az ammóniumhidroxidot tartalmazó kémcsövet is. Mi keletkezik az ammónium-hidroxid hevítésekor? Milyen gázkeverék lesz a kémcsőben? Közelítsünk égő gyűjtópálcával a kémcső szájához, és figyeljük a változást! K:Az ismertetőt nagytotál, a kísérletet kistotdl, illetve plán képekkel rögzíti. N: A kísérletünk során a különböző kémcsövekben lejátszódó kémiai reakciók a következők voltak: I: 2KMn04 K2M11O4 + MnC>2 +O2 NH4OH NH3 +H2O 4NH 3 + 3C>2 = 2N2 + 6H20 kb. 30 sec. A kísérlet időtartama 3 perc. 7. Habarcs készítése és kötése N: Egy valószínűleg sokatok számára ismert anyaggal, a habarccsal foglalkozunk egy kísérlet erejéig. Ezt az anyagot elő is állítjuk, s ezzel végzünk egy kísérletet. Miből is áll a habarcs?
